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（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米3（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？
（1）153.6(kg)   （2）最少2×104L   最多4×104L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上采用氨的催化氧化法制取硝酸。用10.0噸氨制取63%的硝酸，設NH3的轉化率為95%，NO轉化為HNO3的產率為90%，則實際能得63%硝酸的質量為多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）

（1）合成氨反應反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑      反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
（2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1
  H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1
H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1
則反應 N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）的H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為______。
（4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度__________ mol·L-1。（說明：溶液的體積可以直接相加）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產中，具有的共同點是 (    )
A．使用吸收塔設備B．使用尾氣吸收裝置
C．使用H2作原料D．使用崔化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應①、②是化工生產中的兩個重要反應
①甲溶液 A + B + C
②乙經過粉碎后在沸騰爐中燃燒，得到D和E
其中，A、D在常溫常壓下為刺激性氣味氣體，C為無色無味氣體。請回答：
（1）A的電子式是              。    
（2）將A通入B的溶液中，反應的離子方程式是               。
（3）1 g C在A中燃燒時放出92.3 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是          。
（4）工業(yè)上可利用E為原料冶煉其中所含的金屬，方法是                。
（5）化工生產②中第二步、第三步用到的設備名稱分別為        、        。第二步采用的反應條件為                          。
（6）將A和D按物質的量1:1通入下列裝置中：

該過程中的化學方程式是: _______________________。
上述實驗裝置設計不完整，請將所缺部分在裝置圖的右邊方框中畫出。
（7）一定條件下，將12 g乙放入過量的的濃硝酸中，反應過程中轉移1.5 mol電子，該反應的離子方程式是             。  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）NaH2PO4是一種用途廣泛的化工產品。工業(yè)上主要是以燒堿（或純堿）中的磷酸生產，若能用氯化鈉取代燒堿或純堿來制取，則可使生產成本大大降低。但在通常條件下，氯化鈉與磷酸之間的復分解反應不能自發(fā)進行，有研究者設計了用萃取法制取NaH2PO4的工藝：

萃取時主要反應如下：（S代表萃取劑，萃取劑對HCl的選擇性比H3PO4好，主要萃取HCl）
①NaCl＋H3PO4       NaH2PO4＋HCl   
②HCl＋S         HCl·S     △H＜0
③H3PO4＋S      H3PO4·S     △H＜0
（1）向H3PO4和NaCl溶液中加入萃取劑S后需要不斷攪拌，攪拌的作用是      。
（2）向操作I后所得的油層中加入適量氨水的目的是                          。
（3）下圖是萃取溫度對HCl萃取率的影響和H3PO4與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖。

①當萃取溫度低于40時，溫度越低，萃取劑黏度越大，不利于HCl的萃��；當溫度高于40℃時，HCl萃取率降低的原因是                                       。
②從H3PO4與NaCl物質的量比對HCl萃取率的影像圖中可以看出，適當提高H3PO4與NaCl物質的量比，會促進HCl的萃取。但H3PO4過量太多，會導致HCl的萃取率降低，其原因是                              。
（4）萃取法制取NaH2PO4的原理是                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

生態(tài)溶液涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。
（1）原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。
（2）原混合氣體中氮氣的體積分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學與生活的說法不正確的是
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術的是
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬Mg

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