【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______(填元素名稱(chēng))。

2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_____種,屬于d區(qū)的元素有______種。

3)第一電離能I1(Cr)________I1(Co)(填、,下同)。

4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液;

b.分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。

5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________。

【答案】鉀、鉻、錳 2 8 [ TiH2O6]Cl3 (淺)紫 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量

【解析】

1)根據(jù)能量最低原理可知,4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有鉀、鉻、錳;

答案為:鉀、鉻、錳;

2s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族,第四周期只有兩種元素位于這兩族;d區(qū)包括元素周期表從第三列到第十列,共8種元素;

答案為:2;8

3Cr24號(hào)元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,;Co27號(hào)元素核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2;周期表中,同周期元素從左向右第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì),因此第一電離能I1(Cr)<I1(Co);

答案為:<;

4Ti3+的配位數(shù)均為6,往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀,則有氯離子在配合物的外界,兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的,可知紫色晶體中含3個(gè)氯離子,綠色晶體中含2個(gè)氯離子,即紫色晶體的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3

故答案為:[Ti(H2O)6]Cl3;

5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因?yàn)椋鹤茻龝r(shí)電子從基態(tài)到激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量,從而出現(xiàn)不同的顏色;

故答案為:紫;激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí),以一定波長(zhǎng)(可見(jiàn)光區(qū)域)光的形式釋放能量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制0.40mol·L1 Na2CO3溶液100mL。

⑴請(qǐng)將配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整。

①計(jì)算,需Na2CO3固體的質(zhì)量為__________g;

②把稱(chēng)量好的Na2CO3固體倒入小燒杯中,加入適量的蒸餾水溶解、冷卻至室溫;

③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中;

④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面接近容量瓶的刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________________________;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒_________次,并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶,輕輕搖勻;

⑥將容量瓶的瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒、搖勻。

⑵容量瓶使用前需____________________________________。

⑶配制該溶液的正確順序是______________________________(填序號(hào))。

⑷若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是__________(填序號(hào))。

①未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④加水定容時(shí)不慎超過(guò)了刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的液體

⑸上述配制好的溶液導(dǎo)入試劑瓶后需貼上標(biāo)簽,請(qǐng)你填寫(xiě)如圖標(biāo)簽的內(nèi)容_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)中,有少數(shù)粒子發(fā)生大角度偏轉(zhuǎn),其原因是

A. 原子中存在著帶負(fù)電的電子

B. 正電荷在原子中是均勻分布的

C. 原子只能處于一系列不連續(xù)的能量狀態(tài)中

D. 原子的正電荷和絕大部分質(zhì)量都集中在一個(gè)很小的核里

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

已知:N2H4·H2O高溫易分解,易氧化

制備原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl

(實(shí)驗(yàn)一) 制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有_____(填標(biāo)號(hào))

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是_____________________________。

(實(shí)驗(yàn)二) 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108-114餾分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________(填標(biāo)號(hào))。

ACO(NH2)2溶液 BNaOHNaClO混合溶液

選擇的理由是____________。蒸餾時(shí)需要減壓,原因是______________

(實(shí)驗(yàn)三) 測(cè)定餾分中肼含量。

(4)水合肼具有還原性,可以生成氮?dú)狻y(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:

a.稱(chēng)取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體(保證滴定過(guò)程中溶液的pH保持在6.5左右),配制1000mL溶液。

b.移取10.00 mL于錐形瓶中,加入10mL水,搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)______________,記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

(5)滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______________滴定管中(選填:酸式堿式)水合肼與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)分別取W g鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________。

(2)分別取0.1 mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是______。

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是____________。

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫、同壓)的氫氣,反應(yīng)所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是____。

(5)分別取金屬鈉、鐵、鋁0.2 mol,分別投入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積大小的順序是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2H2O2是高中階段最常見(jiàn)的兩種氧化劑,經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強(qiáng)于H2O2,能將H2O2氧化。為了驗(yàn)證該結(jié)論,學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1A中的方程式為_____________________(用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目);

2)試管B中飽和食鹽水的作用__________________;

3)試管C中加入5mL 30% 雙氧水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;

4)試管D中充滿(mǎn)10% NaOH溶液,NaOH溶液的作用是__________________;

5)將濃鹽酸注入圓底燒瓶A,當(dāng)裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾,反應(yīng)一段時(shí)間后試管D中的現(xiàn)象為_____________________________________________,試管D中的氣體檢驗(yàn)方法為____________;

6)有的同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中D試管中的氣體來(lái)源產(chǎn)生質(zhì)疑,你認(rèn)為可能的來(lái)源有:_____________(用方程式回答)。對(duì)于質(zhì)疑可以采用對(duì)比實(shí)驗(yàn)來(lái)解決。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1Fe(OH)3膠體的制備方法為:將_____________逐滴滴入_______中,繼續(xù)加熱煮沸,直至分散系呈現(xiàn)______。判斷是否有膠體生成的方法是利用_______效應(yīng)。

2)硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng):H2S + H2SO4() === S↓ + SO2↑ + 2H2O

用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲(chǔ)氧金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說(shuō)法不正確的是(

A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+

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同步練習(xí)冊(cè)答案