【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為:xLi+Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機(jī)鎳氫電池總反應(yīng)為: NiOOH+MH ==== M+Ni(OH)2(M為充電儲氧金屬或合金),有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是( )
A. 鋰離子電池放電時(shí)Li+向正極遷移
B. 鎳氫電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-
C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電
D. 鋰離子電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式LiMn2O4-xe-=Li1-xMn2O4+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下表為元素周期表中第四周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列),根據(jù)要求回答下列問題:
K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge |
(1)以上元素的基態(tài)原子的電子排布中,4s軌道上只有1個(gè)電子的元素有______(填元素名稱)。
(2)以上元素中,屬于s區(qū)的元素有_____種,屬于d區(qū)的元素有______種。
(3)第一電離能I1(Cr)________I1(Co)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(4)現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體,Ti3+的配位數(shù)均為6,一種為紫色,一種為綠色,相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明,兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。試推斷紫色晶體的化學(xué)式為_________。
(5)含有元素K的鹽的焰色反應(yīng)為__________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)中,下列說法正確的是( )
A.蒸餾燒瓶中加滿自來水并放入幾粒沸石
B.冷凝水應(yīng)該是下進(jìn)上出,與蒸氣的流向相反
C.開始蒸餾時(shí),應(yīng)該先加熱,再通冷凝水
D.蒸餾完畢時(shí),應(yīng)該先停止通冷凝水再撤酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
B. a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2
C. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D. Cu電極上增重6.4g時(shí),b極產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.4.0g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.4NA
B.4.48L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C.常溫下,7.1g Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量,D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置A的氣密性________________________________________;
(2)為了實(shí)驗(yàn)安全,在點(diǎn)燃酒精燈前,在F裝置出口b處必須_____________________;
(3)裝置C中盛裝的液體是濃硫酸,則裝置B的作用是_________________________;
(4)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是___________。
(5)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g,反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】許多含氮物質(zhì)會造成環(huán)境污染,硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)會造成大氣污染,通常用選擇性非催化還原法或堿液吸收法[石灰乳吸收,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2]。而廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化,則通常用強(qiáng)氧化劑來吸收。
(1)廢氣中氮氧化物的吸收。
①選擇性非催化還原法。發(fā)生的主要反應(yīng)有:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-780.02 kJ·mol-1
則2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②堿液吸收法。該工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),得到的濾渣可循環(huán)使用,該濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。 工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近__________,若小于這個(gè)比值,則會導(dǎo)致_______________。
(2)廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)處理。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。
已知:A.HClO的氧化性比NaClO強(qiáng);
B.NH3比NH4+更易被氧化;
C.國家標(biāo)準(zhǔn)要求經(jīng)處理過的氨氮廢水pH要控制在6~9。
進(jìn)水pH對氨氮去除率的影響如下圖所示。
①進(jìn)水pH為2.75~6.00范圍內(nèi),氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是___________。
②寫出酸性條件下ClO-氧化NH4+的離子方程式____________________。
③已知a.O2的氧化性比NaClO弱; b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。
在其他條件不變時(shí),僅增加單位時(shí)間內(nèi)通入空氣的量,氨氮去除率_______________(填“顯著變大”“顯著變小”或“幾乎不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是__________。
②稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中,稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是________。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。
(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請回答下列問題。
①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣,對測定結(jié)果的影響是_______________。
②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰,其作用是_____________,如果實(shí)驗(yàn)中沒有該裝置,則會導(dǎo)致測量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A. 1/2A2(g)+1/2B2(g)=AB(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B. A2(g)+B2(g)=2AB(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C. 2AB(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
D. 1/2A2(g)+1/2B2=AB(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
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