高爐煉鐵的原理是用還原劑將鐵從其化合物中還原出來．反應如下：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
（1）此反應中
 
是氧化劑，
 
是氧化產(chǎn)物．
（2）用雙線橋法在上式 標出上述方程式電子轉移的方向與數(shù)目．
（3）若反應產(chǎn)生2.24LCO2（標況下），發(fā)生轉移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：反應Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，F(xiàn)e元素化合價由+3價降低到0價，被還原，F(xiàn)e2O3為氧化劑，C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，CO為還原劑，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉移的方向和數(shù)目，并結合方程式計算．
解答： 解：（1）Fe元素的化合價由+3降低為0，C元素的化合價由+2升高為+4價，則Fe2O3為氧化劑，F(xiàn)e元素被還原，CO為還原劑，發(fā)生氧化反應，
故答案為：Fe2O3；CO2；
（2）該反應中3molCO參加反應，轉移6mol電子，則雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（3）3molCO2生成，轉移6mol電子，若反應產(chǎn)生2.24LCO2（標況下），n（CO2）=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol，則轉移0.2mol電子，
故答案為：0.2．
點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握電子守恒、原子守恒得到反應方程式為解答的關鍵，注意反應中量的關系及轉移電子數(shù)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，有關該反應的敘述正確的是（　�。�
A、正催化劑能加快正反應速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應達平衡所需的時間
B、將lmol N2和H2 3mol充分反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C、平衡時增大氮氣的濃度，達新平衡時N2轉化率減小，H2轉化率增大
D、當c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2時，反應就達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B．試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）A的結構簡式
 
，B的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0在一密閉容器中進行．
（1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1mol/L，c（N）=2.4mol/L；達到平衡后，M的轉化率為60%，此時，求算該反應平衡常數(shù)K=
 
，N的轉化率為
 
．
（2）若反應溫度升高，M的轉化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）若反應溫度不變，保持容器體積不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=2mol/L，c（N）=
 
mol/L；c（P）=2mol/L，c（Q）=
 
mol/L，達到平衡后，各物質(zhì)的百分含量與原平衡相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量鐵粉溶于200mL鹽酸中，標準狀況下，生成5.6L的H2（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）消耗鐵的物質(zhì)的量．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，達到終點時消耗NaOH溶液10mL，試求：
（1）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答：
（1）如圖是1molN2和3molH2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，該反應為
 
 （填“放熱反應”或“吸熱反應”），其活化能為
 
KJ/mol
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t 的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（3）NH4Cl水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
 
；NH4Cl水溶液中所含離子濃度按由大到小
 
．
（4）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分數(shù)為
 
，用氮氣表示的反應速率為
 
．若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 

（5）在上述相同條件下，若起始時加入4mol NH3、2mol H2及固體催化劑，反應達到平衡時 NH3的體積分數(shù)比（3）中
 
（填“大”、“小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向盛有10mL 0.01mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10mol 0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即
 
．寫出上述反應的離子方程式
 
．向以上溶液中再加0.1mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是
 
，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應離子方程式
 
．
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②該反應為
 
反應（選填“吸熱”或“放熱”）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
a．容器中壓強不變  b．混合氣體中 c（CO）不變  c．υ正（H2）=υ逆（H2O）  d．c（CO2）=c（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時的溫度為
 
℃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)
B、只有不法商販才使用食品添加劑
C、不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D、在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害

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