【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是__min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N)=__。
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN,反應(yīng)放出的熱量為__。
A.等于QkJ B.小于QkJ C.大于QkJ D.等于2QkJ
(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。
①該條件下,正逆反應(yīng)速率都為零
②該條件下,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
③該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時,生成1mol M
(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___。
①升高溫度 ②容器體積不變,充入惰性氣體Ar
③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar ④使用催化劑
(6)一定溫度下,將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2,10min時達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉(zhuǎn)化率為___;平衡時的壓強(qiáng)和起始時的壓強(qiáng)之比為___。
【答案】2NM 6 0.5mol/(Lmin) B ②③ ①④ 20% 21:25
【解析】
(1)結(jié)合圖示信息根據(jù)相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計量數(shù)之比,分析反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計量數(shù);
(2)反應(yīng)達(dá)到最大限度時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度保持不變;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式求解;
(3)根據(jù)可逆反應(yīng)的特點回答問題;
(4)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,由此進(jìn)行判斷;
(5)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回答;
(6)列三段式,利用定義求解轉(zhuǎn)化率;同條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比。
(1)根據(jù)圖知,反應(yīng)物是N、生成物是M,相同時間內(nèi)△n(N)=(8-2)mol=6mol、△n(M)=(5-2)mol=3mol,相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變量之比等于其計量數(shù)之比,則N、M的計量數(shù)之比為6mol:3mol=2:1,故化學(xué)方程式為:2NM;
(2)根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化,因此反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是6min,該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N)= =0.5 mol/(L·min),故答案為:6;0.5mol/(Lmin);
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,放出6Q kJ的熱量,即消耗6mol N放出6Q kJ的熱量,由于是可逆反應(yīng),則1molN不能完全消耗,所以反應(yīng)放出的熱量為小于QkJ,故答案為B;
(4)①達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等,但不能為零,①項錯誤;
②平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的物質(zhì)的量的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量始終不變,但混合氣體的物質(zhì)的量為變量,則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),②項正確;
③正反應(yīng)體積減小,則該條件下,混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),③項正確;
④該條件下,單位時間內(nèi)消耗2molN的同時,生成1molM均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),④項錯誤;
故答案為②③;
(5)①升高溫度反應(yīng)速率加快,①符合題意;
②容器體積不變,充入惰性氣體Ar,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,②項不符合題意;
③容器壓強(qiáng)不變,充入惰性氣體Ar,容器容積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,③項不符合題意;
④使用催化劑反應(yīng)速率加快,④項符合題意;
答案選①④;
(6)若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2,10min時達(dá)到平衡,測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1,即生成的氨氣的物質(zhì)的量為2molL﹣12L=4mol,則有
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) 10 15 0
轉(zhuǎn)化量(mol) 2 6 4
平衡量(mol) 8 9 4
則10min時N2的轉(zhuǎn)化率為=20%;
同條件下,平衡時的壓強(qiáng)和起始時的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比,即為=21:25,
故答案為:20%;21:25。
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【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.密閉容器中和催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于
B.的濃鹽酸與足量共熱,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為
C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的數(shù)目為
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氯乙烷()中含有極性鍵的數(shù)目為
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【題目】某有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質(zhì)量不超過120,B中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%,B與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。有機(jī)物A在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)A+H2OB+C。有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
已知:
根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________,條件I、II中均需要的試劑為___________________。
(2)有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有_______個。
(3)C的同分異構(gòu)體中,同時符合下列要求的物質(zhì)有__________種。
a.苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c.能發(fā)生消去反應(yīng)
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
F→E_________________________________;
F→G_________________________________
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【題目】常溫時,向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液,滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時,c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時,V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中的值不斷增大
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【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是( )
①Cu為負(fù)極,Zn為正極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42-向Cu極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體
⑤電子的流向是:Cu→Zn
⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)
A. ①②③B. ②④⑥
C. ②④D. ③④⑤
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【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即產(chǎn)生電流,稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個電極上的反應(yīng)分別為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,2O2+8e-+4H2O=8OH-。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.CH4在負(fù)極上反應(yīng),O2在正極上反應(yīng)
B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱
C.此電池屬于環(huán)境友好型電池
D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖,按要求回答問題。
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_________________________。
(2)濃硫酸的作用是______,長導(dǎo)管末端不伸入飽和碳酸鈉溶液的目的是______。
(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是_______(填字母代號)。
A.反應(yīng)掉乙酸和乙醇
B.反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出
(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計了圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去),與圖1裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有______________。
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【題目】在容積為1 L的密閉容器中,加入5 mol A物質(zhì),在一定條件下同時發(fā)生下列兩個反應(yīng):①2A(g)2B(g)+C(g);②A(g)C(g)+D(g),當(dāng)達(dá)到平衡時,測得c(A)= 2.5 mol/L,c(C)=2.0 mol/L.,則下列說法中正確的是
A.達(dá)到平衡時A的總轉(zhuǎn)化率為40%
B.達(dá)到平衡時c(B)為1.0 mol/L
C.達(dá)到平衡時c(B)=2c(D)
D.達(dá)到平衡時c(D)=2c(B)
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【題目】鋰釩氧化物二次電池的成本較低,對環(huán)境無污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法合理的是
A. 電池在放電時,Li+向負(fù)極移動
B. 鋰在放電時作正極,充電時作陽極
C. 該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D. V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng)
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