Question

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

(1)表中⑨號屬于______ 區(qū)元素。

(2)表中元素③的2個原子與元素①的2個原子形成的某種直線型分子名稱為 ________ ； ③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________ 。

(3)元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于 ________ 分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)元素⑥的第一電離能 ________ 元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________ 元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

(5)元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是 ________ 。

(6)元素⑧和④形成的化合物的電子式為 ________ 。

(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：________________________________________________________。

Answer 1

【答案】ds 乙炔 正四面體型 極性 > > 3d104s1 Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )

【解析】

根據(jù)元素周期表位置分析①為H ②為Be ③為C④Mg⑤Al⑥P⑦S⑧Cl⑨Cu⑩Zn。

（1）表中⑨號Cu屬于ds區(qū)元素，故答案為：ds。

（2）2個C和2個H形成的直線型分子為C2H2，名稱為乙炔，③和⑧形成的一種常見溶劑為CCl4，CCl4空間構(gòu)型為正四面體型，故答案為：乙炔；正四面體型。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子為PH3，PH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，正負電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：極性。

（4）同一周期從左往右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，P的外圍電子排布為3s23p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大于S的；同一主族，從上往下，元素電負性逐漸減小，元素②的電負性大于元素④的電負性，故答案為：>；>。

（5）⑨為Cu，原子序數(shù)為29，基態(tài)原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案為：3d104s1。

（6）元素⑧和④形成的化合物為MgCl2，電子式為，故答案為：。

（7）元素⑩的氫氧化物為Zn(OH)2，仿Al（OH）3與NaOH溶液反應的化學方程式，Zn(OH)2與NaOH溶液反應的化學方程式：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )，故答案為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O (或Zn(OH)2+2NaOH=Na2[Zn(OH)4] )。