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【題目】如下圖所示，下列關于實驗現象的描述正確的是（ ）

a電極

b電極

x溶液

實驗現象

A

石墨

石墨

CuCl2

a電極質量增加，b電極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a電極質量增加，b電極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a電極質量增加，b電極質量減少

D

石墨

石墨

HCl

A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．a電極與電源負極相連，作陰極，銅離子放電，析出銅，質量增加，b電極是陽極氯離子放電產生黃綠色氣體氯氣，A錯誤；

B．鐵與電源的負極相連，作陰極氫離子放電產生氫氣，電極質量不變，b電極是陽極氫氧根放電產生氧氣，B錯誤；

C．鐵與電源的負極相連，作陰極銅離子放電析出銅，質量增加，銅與電源正極相連作陽極，銅失去電子質量減小，C正確；

D．a電極是陰極氫離子放電產生氫氣，b電極是陽極氯離子放電產生黃綠色氣體氯氣，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述不正確的是(　　)

A.表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞a

B.b表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數小于CH3COOH的電離平衡常數

C.c是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1 > p2

D.d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學反應速率隨時間變化的圖象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質量分數為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。

（1）該實驗應選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是（_____）

A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可

（4）可能發(fā)生的副反應為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。

（5）實驗完成后，須將燒瓶內的有機物蒸出，結果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是原子序數依次增大的前四周期元素。是宇宙中最豐富的元素；元素原子基態(tài)時，核外電子均排布在3個能級上，且它們的價電子層上均有兩個未成對電子；向含的溶液中滴加氨水，形成藍色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一電離能____，電負性____（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）寫出與分子互為等電子體的一種離子的化學式_________。

（3）若向含有的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，得到深藍色溶液后再加乙醇，有____________色晶體析出，該晶體中，中心離子的電子排布式為____________，配體為____________。

（4）已知形成的一組二元化合物化學式：、、、其中，分子中原子的雜化類型為___________；這組化合物的通式為________________。

（5）已知和可以形成和兩種化合物，試根據有關信息完成下列問題：

①用球棍模型表示的分子結構是_______________。

A. B. C. D.

②已知子的結構如圖所示：分子不是直線形的，兩個原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個原子在書脊位置上，書頁夾角為，而鍵與鍵的夾角均為。則子的電子式為_________，結構式為_________，分子是_______（填“極性”或“非極性”）分子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸錳是一.種重要的化工原料，在農業(yè)、電化學和建筑等領域均有廣泛應用。以含錳廢料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：

已知：

I .燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。

II.難溶電解質的溶度積常數如下表所示：

回答下列問題：

(1)“焙燒”過程加入煤粉的主要作用為___________________________。

(2)“酸浸”時所加稀H2SO4不宜過量太多的原因為______________________________.濾渣1的主要成分為_____________________(填化學式)。

(3)“氧化”過程中主要反應的離子方程式為__________________。

(4)“調pH為4”的目的為______________________；若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L，“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，則“調pH為4”時Cu2+是否開始沉淀____________(通過計算說明)。

(5)(NH4)2S的電子式為___________________。

(6)已知：(NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示。“操作”主要包括蒸發(fā)濃縮_______、過濾 、洗滌、干燥；其中用乙醇代替水洗滌的原因為__________，需控制溫度為____( 填選項字母)得到產品最多。

A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“-”。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH。下列敘述不正確的是（ ）

A.放電時正極反應為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3↓+5OH-

B.充電時陰極反應為：Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

C.放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D.標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和氨均為重要的化工原料。回答下列問題：

已知：I.N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) △H=-624.0 kJ/mol

II.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

III.2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) △H=+144.8 kJ/mol

(1)H2的燃燒熱△H=_____________。

(2)T1 °C時，向恒容的密閉容器中加入1 mol N2H4和1 mol O2，發(fā)生反應I。達到平衡后，只改變下列條件，能使N2的平衡體積分數增大的是_______( 填選項字母)。

A.增大壓強 B.再通入一定量O2

C.分離出部分水 D.降低溫度

(3)在恒壓絕熱的密閉容器中通入一定量的N2和H2，發(fā)生反應II和反應III。反應III對N2的平衡轉化率的影響為_____(填“增大”“減小”或“無影響”)，理由為___________。

(4)t2°C時，向剛性容器中充入NH3，發(fā)生反應III。NH3和H2的分壓(p)與時間(t)的關系如圖所示。

①0~t1min內，反應的平均速率v(NH3)=____kPa/min

②反應的平衡常數Kp=______kPa-1 (Kp為用分壓表示的平衡常數)。

③反應物分子的有效碰撞幾率：M____N(填“>”“<”或“=”)。

④t2 min時升高溫度，再次達到平衡后，H2的分壓增大的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是 (　　)

A. 原子半徑：W>Z>XB. 非金屬性：Z>Y

C. 最高化合價：X>ZD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.含氮化合物在工農業(yè)生產中都有重要應用。

(1)氨和肼(N2H4)是兩種最常見的氮氫化物。

己知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化學平衡常數為K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化學平衡常數為K2。則用NH3和O2制取N2H4的熱化學方程式為___________，該反應的化學平衡常數K=__________(用K1、K2表示)。

(2)對于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定溫度下，于1L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反應開始進行。

①下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是____________(填字母代號)。

A.c(CO)=c(CO2) B.容器中混合氣體的密度不變

C.v(N2)正=2v(NO)逆 D.容器中混合氣體的平均摩爾質量不變

②圖為容器內的壓強(P)與起始壓強(P0)的比值(P/P0)隨時間(t)的變化曲線。0～5min內，該反應的平均反應速率v(N2)= _____________，平衡時NO的轉化率為______________。(已知氣體的壓強比等于其物質的量之比)

(3)使用間接電化學法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫出陰極的電極反應式________________。

Ⅱ.采用氨水吸收煙氣中的 SO2

若氨水與 SO2恰好完全反應生成正鹽，則此時溶液呈_________性(填“酸”或“堿”)。 常溫下弱電解質的電離平衡常數如下：氨水：Kb=1.8×10-5molLˉ1；H2SO3 ： Ka1=1.3×10-2molLˉ1，Ka2=6.3×10-8molLˉ1

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同步練習冊答案