【題目】利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境中溫室氣體的含量。下列說法正確的是
A. 通電后,a室的pH增大
B. 中間隔室發(fā)生的反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O,從而提取CO2
C. 陰極反應(yīng)式為2H+-2e-==H2↑
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有22.4LCO2氣體產(chǎn)生
【答案】B
【解析】a室為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液的pH減小,A錯誤;氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng): HCO3-+H+==CO2↑+H2O,實現(xiàn)b 室中提取CO2的目的,B正確;陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子得電子生成氫氣,2H++2e-==H2↑,C錯誤;根據(jù)陽極極反應(yīng)可知,2H2O-4e-=4H++O2↑,當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有1mol氫離子生成,進(jìn)入b室,產(chǎn)生標(biāo)況下CO2氣體22.4,本題沒有給出氣體的外界條件,無法計算出CO2氣體的體積,D錯誤;正確選項B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線可合成有機(jī)物E、F:
請回答:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是_____,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式______________。
(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________。
(4)下列有關(guān)說法不正確的是________。
A.不能使酸性KMnO4溶液褪色
B.E能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng),但B不能
C.1molE和足量H2反應(yīng),最多消耗4molH2
D.D的同分異構(gòu)體中能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有3種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大;A是宇宙中含量最豐富的元素;B和C同一主族,且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍;D和C同一周期,且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng);E位于第四周期,其價電子層中只有一個電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請回答下列問題:
(1)E原子的電子排布式為________,C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________,該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡單陰離子半徑由大到小的順序為________,C和D最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序為________。
(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為:A—B=B—A,則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____,B2分子和一氧化碳分子互為等電子體,則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水,陽離子化學(xué)式為________,該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子,其軌道呈________形。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】規(guī)律提煉題組:同分異構(gòu)體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________,其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為:_______________________。
(2)寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位
b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團(tuán),寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。
學(xué)法題:通過此題的解答,總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)N2的電子式為_________;銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)的還原性,可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2,則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì),氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A.1 mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L CH3Cl中含有的共價鍵數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子數(shù)為8NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
(1)請完成下列實驗步驟:
①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實驗裝置中存在一個明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實驗,測得如下數(shù)據(jù):則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時,加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2~3的目的為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
H | H是與D相鄰的同主族元素,且原子半徑:H>D |
(1) B元素符號為________ ,A與C以原子個數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為_______ ,用電子式表示C與E形成化合物的過程________ 。
(2) A、C、E所形成簡單離子半徑由大到小的順序是____________ ,H的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_________ ,A、D、H的氫化物的沸點由高到低的順序為____________________ 。
(3) 非金屬性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事實能證明這一結(jié)論的是________ (選填字母序號)。
a.E的熔點低于D
b.氫化物的還原性:D > E
c.最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:E > D
d.氫化物的酸性:E >D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。
(3) 該小組學(xué)生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應(yīng)后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設(shè)計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。
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