Question

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（ ）
A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K_I＜K_II
B．H₂的百分含量相同
C．N₂的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡II
D．反應(yīng)放出的熱量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ

Answer 1

【答案】分析：已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I，反應(yīng)是可逆反應(yīng)△H₁＞-92.3kJ?mol^-1；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，轉(zhuǎn)化起始量為1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；
A、平衡常數(shù)隨溫度變化；
B、平衡狀態(tài)相同；
C、依據(jù)平衡狀態(tài)相同分析判斷；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，起始量不同反應(yīng)熱量不同．
解答：解：已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I，反應(yīng)是可逆反應(yīng)△H₁＞-92.3kJ?mol^-1；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，轉(zhuǎn)化起始量為1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；
A、平衡常數(shù)隨溫度變化，兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K_I=K_II，故A錯誤；
B、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；H₂的百分含量相同，故B正確；
C、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N₂的轉(zhuǎn)化率：平衡I=平衡II，故C錯誤；
D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進行，反應(yīng)放出的熱量：Q_I＞Q_II都小于92.3 kJ，故D錯誤；
故選B．
點評：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時考查了可逆反應(yīng)，等效平衡，平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率等概念，綜合性較強，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確作答．由于“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”，新教材已將其作為另一條主線貫穿于教材始終，故能量變化問題幾乎可與任何一章相聯(lián)系、相綜合，復(fù)習(xí)中應(yīng)多加留意．