【題目】下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C. 吸熱反應(yīng)是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量
D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn﹣與Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),如果A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)表示為( )
A.Z+n+m
B.Z﹣n+m
C.Z﹣n﹣m
D.Z+n﹣m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3),一定相同的量是( )
A.質(zhì)量
B.體積
C.質(zhì)子數(shù)
D.原子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別將鎂條和鋁條平行插人盛有一定濃度稀鹽酸、NaOH的燒杯中,用導(dǎo)線和電流計(jì)連接成兩個(gè)原電池,裝置如圖所示。原電池工作時(shí),下列敘述正確的是
A. 因?yàn)?/span>Mg比Al活潑,所以兩個(gè)原電池中負(fù)極都是Mg
B. 兩個(gè)原電池中,電子都是由鎂條通過導(dǎo)線流向鋁條
C. 兩個(gè)原電池中,反應(yīng)放出的能量都完全轉(zhuǎn)化成電能
D. 兩個(gè)原電池中,正極都有氫氣生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是( )
A. 用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性KMnO4溶液
C. 用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液
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【題目】下列敘述正確的是
A. 風(fēng)化、液化、氧化、酸化都是化學(xué)反應(yīng)
B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
C. NH4Cl、HCl中均含共價(jià)鍵,二者均為共價(jià)化合物
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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【題目】氫化鈉(NaH)是一種離子化合物,遇水后放出氫氣并生成一種堿,主要應(yīng)用在有機(jī)合成和儲(chǔ)氫材料方面。根據(jù)信息完成下列各空:
(1)氫化鈉的電子式為____________。
(2)氫化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,反應(yīng)的氧化劑為____________。該反應(yīng)過程中,被破壞的化學(xué)鍵有____________(填數(shù)字序號(hào),下同),形成的化學(xué)鍵有_______。
①離子鍵 ②極性共價(jià)鍵 ③非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng): 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是
A. 生成 SO3 為2 mol
B. 反應(yīng)完全停止
C. SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之和為 2mol
D. SO2 的物質(zhì)的量和SO3 物質(zhì)的量相等
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【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如圖表示反應(yīng)中能量的變化;如圖表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。
(1)在圖1中,曲線_______(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于_______(填:吸熱、放熱)反應(yīng)。
(2)下列說法正確的是______________A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2,再次達(dá)到平衡時(shí) n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=________;在該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_______________。若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線_______________(在曲線上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,工作時(shí)將甲醇轉(zhuǎn)化為甲酸,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
(6)已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol,寫出CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。
(7)常溫下,用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖,則點(diǎn)①所示溶液中,關(guān)于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為:____________
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