【題目】元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途。

鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。

（1）擬鹵素如(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。已知(CN)2分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H-N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是__。

（2）鹵化物RbICl2在加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式__。

【答案】3：4 異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能 RbCl

【解析】

（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵；

（2）RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，利用半徑來(lái)分析晶格能相對(duì)較大的鹵化物。

擬鹵素如、、等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近．已知分子中所有原子都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為，每個(gè)分子中含有4個(gè)鍵，3個(gè)鍵，則其分子中鍵與鍵數(shù)目之比為3：4；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸，

故答案為：3：4；異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能；

加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，氯離子的半徑小于碘離子的半徑，則RbCl的離子鍵長(zhǎng)小于RbI的離子鍵長(zhǎng)，則RbCl的晶格能較大，則A為RbCl，故答案為：RbCl；

故答案為：RbCl。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見(jiàn)短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是

A. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物。

（1）基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式為 ________。

（2）鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_________。

（3）多鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為_______。

（4）I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的空間構(gòu)型為__________。

（5）氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于___________________________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可寫(xiě)成(HO)5IO] 的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________（填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線(xiàn)如圖1所示。

（1）B分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________，D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________；反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是__________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是________________________________________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_________________________________________________。

（3）①某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為___________________，其作用是(填字母)_____________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

②在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導(dǎo)體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應(yīng)用性能而成為半導(dǎo)體領(lǐng)域研究熱點(diǎn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達(dá)式為__，砷屬于__區(qū)元素。

（2）N與氫元素可形成一種原子個(gè)數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測(cè)定該粒子中有一正四面體構(gòu)型，判斷該粒子中存在的化學(xué)鍵__。

A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵

（3）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖1所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC2晶體中1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線(xiàn)，從A點(diǎn)到B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。

（1）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為___。

（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化學(xué)鍵有__。

A.共價(jià)鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.離子鍵

（3）已知(CN)2性質(zhì)類(lèi)似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中非金屬元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)?/span>__。

②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是__；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__。

（4）配合物Fe(CO)5的熔點(diǎn)-20℃，沸點(diǎn)103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

關(guān)于Fe(CO)5，下列說(shuō)法正確的是__。

A.Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵

D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒(méi)有新化學(xué)鍵生成

（5）與C22-互為等電子體的微粒__（寫(xiě)出一種），CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22-使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22-數(shù)目為__。

（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm-3，鐵原子的半徑為__nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。

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