某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應產(chǎn)物之一。

(1)該反應中的還原劑是________________________。

(2)該反應中的還原產(chǎn)物是______________________。

(3)寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目__________________。

(4)若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則生成水的質量是__________________。

(1)H2S  (2)NO

(3)

(4)3.6 g

解析：本題為一開放性試題，可根據(jù)常見的氧化劑和還原劑來判斷HNO3為氧化劑，H2S為還原劑，則NO為還原產(chǎn)物，S為氧化產(chǎn)物。S元素由-2價升高到0價，N元素由+5價降到+2價，應用得失電子守恒規(guī)律和觀察法配平化學方程式。當生成4 mol H2O時轉移6 mol電子，當轉移0.3 mol電子生成0.2 mol H2O，質量為3.6 g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應后紅色消失．
（1）該反應的氧化劑是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）在該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是
SnC12
SnC12
→
SnC14
SnC14
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：
．
（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

XeO3是一種不穩(wěn)定的物質，具有強氧化性．在某一反應體系中有反應物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O
（1）發(fā)生氧化反應的微粒是
Mn2+
Mn2+
．
（2）反應現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②
溶液顯紫紅色
溶液顯紫紅色
．
（3）該反應的離子方程式為：
5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
5XeO3+6Mn2++9H2O=6MnO4-+5Xe↑+18H+
．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應．此時轉移電子
0.015
0.015
mol．將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=
1
1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）硫、氮、碘都是重要的非金屬元素．
（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應中還原劑是
H2S
H2S
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則反應的HNO3的質量是
6.3
6.3
g．
（2）已知：2I（g）═I2（g）△H=-151 kJ?mol-1；2H（g）═H2（g）△H=-436 kJ?mol-1；HI（g）=H（g）+I（g）△H=+298 kJ?mol-1．相同條件下，H2與I2反應生成HI的熱化學方程式為：H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H=
-9
-9
kJ?mol-1．
（3）將1molI2（g）和2molH2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）并達平衡．HI的體積分數(shù)φ（HI）隨時間變化如圖曲線II所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
0.05
0.05
mol?L-1．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條
件，在某一條件下φ（HI）的變化如曲線I所示，則該條件可能是
AB
AB
（填編號），在這種條件下平衡常數(shù)K值
不變
不變
（填“增大”、“變小”或“不變’，）．
A．恒溫條件下，縮小反應的容積  B．恒容條件下．加入適當催化劑
C．在恒容下，升高溫度    D．在恒容下，充入N2使容器壓強增大
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol Hl（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
37%
37%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是
 
g．
精英家教網(wǎng)
（2）同一物質呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數(shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應達到平衡時，H2的體積分數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案