Question

電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，下列說法不正確的是（　�。�

• A、陽極反應為Fe-2e^-═Fe²⁺
• B、在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑
• C、在陽極室，PH增大會有Fe（OH）₃沉淀生成
• D、電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被氧化

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子；
B．電解氫氧化鉀溶液，陰極生成氫氣；
C．由反應式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，生成Fe³⁺，消耗了大量H⁺，有利于沉淀的生成；
D．根據反應式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O判斷．

解答： 解：A．陽-氧-失，活潑電極失電子，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．在陰極，發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，故B正確；
C．在陽極發(fā)生反應：Cr₂O₇²+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，消耗了大量H⁺，使得Cr³⁺和Fe³⁺都轉化為氫氧化物沉淀，故C正確；
D．電路中每轉移12 mol電子，最多有1 mol Cr₂O₇^2-被還原，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查電解原理、氧化還原反應等，清楚發(fā)生的電極反應是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，難度中等．