【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO):n(H2)=1:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是
A. p1<p2
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)
D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%
【答案】D
【解析】
A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
B.由圖可知,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),該反應(yīng)的△H<0;
C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.
A.由300℃時(shí),增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2,故A錯(cuò)誤;
B.圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動(dòng),則該反應(yīng)的△H<0,故B錯(cuò)誤;
C.A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等,故C錯(cuò)誤;
D.設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始 1 2 0
變化 x 2x x
結(jié)束 1-x 2-2x x
在C點(diǎn)時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;
故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnSO4·H2O是一種易溶于水的微紅色斜方晶體,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列裝置制備硫酸錳:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑
B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2
D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌及干燥的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某密閉的真空容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( )
A.將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的壓強(qiáng)不變
B.該反應(yīng)的△H<0
C.將碳酸鈣粉碎進(jìn)行反應(yīng)可以提高碳酸鈣的轉(zhuǎn)化率
D.保持壓強(qiáng)不變,充入He,再次達(dá)到平衡時(shí),CaO的質(zhì)量減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年10月9日,瑞典皇家科學(xué)院宣布2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某高能電池,多應(yīng)用于公共交通。電池工作時(shí)結(jié)構(gòu)如圖所示,電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓通過(guò),電池工作時(shí)總反應(yīng)可以表示為:。下列說(shuō)法不正確( )
A.電池工作時(shí),電極B為負(fù)極
B.充電時(shí),電極A上的電勢(shì)比電極B上的高
C.電池工作時(shí),A極電極反應(yīng)式:
D.充電時(shí),以鉛蓄電池為電源,則電極A與電極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以與為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①;
②;
③;
則a為_________。
(2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
。
若煙氣中時(shí),通入一定量的空氣(體積分?jǐn)?shù)為),可利用此法達(dá)到最佳脫氮效果。則同溫同壓下, _________。
(3)工業(yè)固氮反應(yīng)中,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)定的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(、)下隨溫度變化的曲線,如圖所示正確的是_________(填“A”或“B”),、的大小關(guān)系為_________(填“>”或“<”或“=”),原因是_________。
A. B.
(4)在一定溫度下,將和混合置于密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng),2分鐘達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為。
①NH3表示該反應(yīng)的平均速率_________。
②已知平衡時(shí),容器壓強(qiáng)為,則平衡常數(shù)_________。(保留2位有效數(shù)字)。
(5)電池在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,有人設(shè)想以和為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應(yīng)式是_________,A是_________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( 。
A. 若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 2 min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢
C. 反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1
D. 開(kāi)始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:
元素 | |||||
原子半徑/ | 0.160 | 0.111 | 0.106 | 0.066 | |
主要化合價(jià) | +2 | +1 | +2 | +6、-2 | -2 |
下列敘述正確的是( )
A.一定是金屬元素
B.原子半徑大。
C.的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比的大
D.、可能形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為的兩種化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。下圖是開(kāi)水資源綜合利用的工藝圖,以下說(shuō)法正確( )
A. 電解NaCl溶液時(shí)可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑
B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì),該過(guò)程體現(xiàn)了還原性:Cl- > Br-
C. 實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶
D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L.
陽(yáng)離子 | K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
陰離子 | Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ SiO32﹣ |
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
I.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無(wú)色氣體生成,該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類(lèi)不變。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
請(qǐng)推斷
(1)由I、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_____________(寫(xiě)離子符號(hào))。
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______。
(3)將Ⅲ中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L(精確到千分位)。
(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________,陰離子是_______。
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體為_________________,質(zhì)量為_______________g。
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