用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是(　　)

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸
B．增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強
C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣
D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸

B

解析試題分析：A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。錯誤。B．由于參加反應(yīng)的物質(zhì)沒有氣體，所以增大反應(yīng)體系的壓強或減小反應(yīng)體系的壓強，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。正確。C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣，由于接觸面積增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率大大加快。錯誤。D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸，由于產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)難以繼續(xù)進(jìn)行。所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢。錯誤。
考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的元素的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是

A．2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH<0
B．4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D．2A(g)+B(s)2C(g)ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，υ正＝υ逆＝0
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡后，改變條件當(dāng)υ正＞υ逆，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率
B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率
C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率
D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時，下列狀態(tài)：①體系的壓強不再發(fā)生變化；②生成m mol A 同時消耗q mol D；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變；④體系的密度不再發(fā)生變化；⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑦反應(yīng)混合物的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化。其中一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(      )
A．②③④⑥        B．③⑥⑦        C．②③⑥         D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應(yīng)經(jīng)60s達(dá)到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)平衡狀態(tài)I、II、Ⅲ的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)>b
B．升高溫度平衡狀態(tài)Ⅲ向正反應(yīng)方向移動
C．增大壓強；平衡狀態(tài)II不移動
D．反應(yīng)II、Ⅲ均為放熱反應(yīng)

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