【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，

除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。

寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_________。

【答案】或或 除去 、、 或 靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量

【解析】

根據(jù)除雜的同時(shí)不要摻入新的雜質(zhì)考慮；

加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去；

由、知，“過(guò)濾”所得濾渣；

“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

加入試劑X的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使、生成沉淀除去，為不引入新的雜質(zhì)離子，可加入ZnO、、等；

加入高錳酸鉀的作用是將轉(zhuǎn)化為沉淀，除去，反應(yīng)的離子方程式為；

由、知，“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是、、；

“碳化合成”時(shí)加入，產(chǎn)物為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或過(guò)量時(shí)；若不足時(shí)，溶液中還有，繼續(xù)滴加溶液有沉淀產(chǎn)生，或過(guò)量時(shí)，可檢驗(yàn)溶液中的，具體方法為：靜置，取少許上層清液繼續(xù)滴加純堿溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量或靜置，取少許上層清液滴加溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明純堿過(guò)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）pC（氣）+qD（氣），反應(yīng)過(guò)程中其它條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大

B. 達(dá)到平衡后，若升高溫度、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 方程式中n>p+q

D. 達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類(lèi)生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。

(1)在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用________上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。

(2)基態(tài)N原子的價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是________，價(jià)電子在該能級(jí)上的排布遵循的原則是_____________。

(3)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。lmolNH4BF4含有______mol配位鍵。

(4)化肥(NH4)2SO4中會(huì)含有N4H4(SO4)2，該物質(zhì)在水中電離出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到堿性溶液會(huì)生成一種形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸點(diǎn)________，原因?yàn)?/span>_______________________。

(5)尿素(H2NCONH2)也是一種常用的化肥，其分子中原子的雜化軌道類(lèi)型有________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________。

(6)Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球，則N3-的配位數(shù)為________，Cu3N的密度為________g·cm-3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2） SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1

則反應(yīng)4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH為____kJ·mol－1。

（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323 K和343 K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時(shí)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343 K＝________（保留2位小數(shù)）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有_________。

（4）甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統(tǒng)簡(jiǎn)單，產(chǎn)物中H2 含量高、CO含量低（CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜），是電動(dòng)汽車(chē)氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：

反應(yīng)I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol

反應(yīng)II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3

反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是_________，升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率，但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是________。寫(xiě)出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g.(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量：56)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①A是鉛蓄電池的__________極，

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________，該電極的電極產(chǎn)物有__________g.

③Cu電極的電極反應(yīng)式是__________，CuSO4溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”)。

④如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)物理量x隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，其中曲線(xiàn)Ⅰ表示左側(cè)U形管中的變化，曲線(xiàn)Ⅱ表示右側(cè)U形管中的變化，則x表示（_______）

A.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 B.U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量C.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】著名化學(xué)家徐光憲在稀土領(lǐng)域貢獻(xiàn)突出，被譽(yù)為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石，工業(yè)上通過(guò)如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：

釔的常見(jiàn)化合價(jià)為價(jià)；

鈹和鋁處于元素周期表的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似；

、形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

將釔礦石與NaOH共熔的反應(yīng)方程式補(bǔ)充完整：

________________________________________

濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

試劑A可以是_________填序號(hào)。

A NaOH溶液 氨水

用氨水調(diào)節(jié)時(shí)，a的取值范圍是_____________。

計(jì)算常溫下的平衡常數(shù)____________。常溫下

濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為___________。

從溶液中得到固體的操作是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)＝0.76 mol/L

B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常數(shù)K＝0.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復(fù)畫(huà)滿(mǎn)了辛酸的鍵線(xiàn)式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個(gè)“－COOH”和三個(gè)“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有( )

A.7種B.11種C.16種D.17種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結(jié)構(gòu)如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關(guān)原花青素的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可以看作醇類(lèi)，也可看做酚類(lèi)

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應(yīng)

C.該物質(zhì)遇FeCl3會(huì)發(fā)生顯色反應(yīng)

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應(yīng)

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