【題目】下列能夠獲得有機物所含官能團信息的方法是

A. 紅外光譜 B. 質譜法 C. 色譜法 D. 核磁共振氫譜

【答案】A

【解析】A. 紅外光譜可測定有機物的共價鍵以及官能團，故A正確；B. 質譜法可測定有機物的相對分子質量，與官能團信息無關，故B錯誤；C. 色譜法利用不同物質在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相中的混合物進行洗脫，混合物中不同的物質會以不同的速度沿固定相移動，最終達到分離的效果，故C錯誤；D. 核磁共振氫譜法可測定H原子種類，可測定碳骨架信息，故D錯誤；本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中， 正確的是 （ ）

A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中可能含離子鍵

C.離子化合物中只含離子鍵D.只含共價鍵的物質一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2) 在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關實驗。實驗裝置如下所示：

已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。

②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產生氮氣的速度較快。

③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產生O2等。

回答下列問題：

(1)儀器a、b的名稱分別是____________，____________；寫出裝置A 中發(fā)生反應的化學方程式____________。

(2)裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是_________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________；裝置D 中的試劑是____________，F(xiàn) 裝置的作用是____________。

(3)加熱至反應開始發(fā)生，需移走A 處酒精燈，原因是____________。

(4)實驗結束后，取裝置E的硬質玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察實驗現(xiàn)象，該操作的目的是______________。反應的化學方程式為操作的目的是__________；再棄去上層清液，加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生，該操作的目的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下面化學鍵鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中受熱時最不穩(wěn)定的是(　　)

化學鍵

H－H

H－F

H－Br

H－I

鍵能(kJ/mol)

436

565

368

297

A.氫氣B.氟化氫C.溴化氫D.碘化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O。研究發(fā)現(xiàn)，使用TiO2作為載體負載銠基催化劑具有較高的乙醇產量�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_________。和O同一周期且元素的第一電離能比O大的有______（填元素符號），和O同一周期且基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比O多的有____（填元素符號）。

（2）H2O分子中O原子的價層電子對數(shù)是________，CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為_______。

（3）在用合成氣制取乙醇反應所涉及的4種物質中，沸點從低到高的順序為_________，原因是__________。

（4）工業(yè)上以CO、O2、NH3為原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_________。

（5）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示（8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內），該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①該晶體硬度超過金剛石的原因是____________。

②已知該晶胞的密度為d g/cm3，N原子的半徑為r1cm，C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為________(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不屬于高分子化合物的是

A. 淀粉 B. 油脂 C. 纖維素 D. 核酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由合成纖維制造的是

A.宣紙B.尼龍繩C.羊毛衫D.棉襯衣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器內，800 ℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間/(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/(mol)

0.20

0.10

0.08

0.07

0.07

0.07

(1)達到平衡的時間是________，理由是___________________。

(2)如圖中表示NO2的濃度變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器內各物質的濃度保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2

(4)能增大該反應的反應速率的是________。

a．及時分離出NO2氣體

b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度

d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是_____，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________、____________；裝置丙中的試管內發(fā)生反應的離子方程式為________________(不是離子反應的不寫)。

(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)?/span>________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?/span>________色。

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