【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點到B點,可采取的措施為
②T2℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時,在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點酸的濃度b點酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
【答案】
(1)升高溫度;減小;9×108;HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O
(2)2<m≤4;<;BC
(3)CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣
【解析】解:(1)①A點時Kw=10﹣14 , B點時Kw=10﹣12 , 從A點到B點Kw增大,所以可采取的措施為升高溫度;所以答案是:升高溫度;②將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,溶液中氫離子濃度增大,由Kw=c(H+)×c(OH﹣)可知,c(OH﹣)減小,溶液中氫氧根離子由水電離,所以水電離出的c(OH﹣)將減小;
所以答案是:減小;③已知:T1℃時,醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 由Ka= 可知,c(H+)= =3×10﹣3mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH﹣)=10﹣14可知,水電離出的 c(H+)= ×10﹣11mol/L,則由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍9×108;
所以答案是:9×108;④T2℃時,Kw=10﹣12 , 將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10),則c(H+)=10﹣11mol/L,溶液顯堿性,所以溶液中HS﹣不能大量共存,發(fā)生的離子方程式為:HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O;
所以答案是:HS﹣+OH﹣=S2﹣+H2O;(2)①體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋100倍,若HA為強酸,則pH變化為2,若HA為弱酸,則pH變化小于2,所以m的取值范圍為:2<m≤4;
所以答案是:2<m≤4;
②稀釋相同的倍數(shù)HB的pH變化小,則HB的酸性弱,所以a點酸的濃度<b點酸的濃度;
所以答案是:<;
③若 m<4,則HA為弱酸,加水稀釋促進電離,
A.加水稀釋促進電離,n(A﹣)增大,但是c(A﹣)減小,故A錯誤;
B.c(H+)×c(OH﹣)不變,由于體積增大,所以n(H+)n(OH﹣)增大,故B正確;
C.加水稀釋促進電離,n(A﹣)增大,n(H+)增大,由于c(H+)減小,所以水電離的n(H+)也增大,所以 增大,故C正確;
D. = ,由于水解常數(shù)Kh不變,所以 不變,故D錯誤.
所以答案是:BC;(3)依據(jù)強酸制取弱酸的原理,NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為:CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ ,
所以答案是:CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣ .
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是 ( )
A. 分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
D. 萃取操作時,在選擇萃取劑時,要求萃取劑和原溶劑不互溶
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【題目】工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】實現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是( )
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液時,不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液,使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線
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【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關(guān).
(1)可以通過活性炭處理汽車尾氣,原理為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H<0.
①下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.2ν正(NO)=ν逆(CO2)
B.在恒溫、恒容的容器中,混合氣體的壓強保持不變
C.在絕熱、恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫、恒壓的容器中,混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下,加入2mol C(s)和2mol NO(g)達平衡后,再在絕熱、恒容條件下,加入1mol NO重新達平衡后,N2的百分含量將(填“增大”、“減小”、“不變”).
(2)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,原理為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g).
若在容積為10L的密閉容器中進行該反應(yīng),起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3 , 反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖1所示.
①實驗a從開始至平衡時的反應(yīng)速率v(O3)=;實驗c中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
②與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件分別是:b , c .
③M點的逆反應(yīng)速率 v(逆)N點的正反應(yīng)速率v(正) (填“>”、“<”或“=”).
④若在N點時,維持溫度和壓強不變,t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3 , 請在圖中畫出逆反應(yīng)速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2 .
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【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
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