【題目】下列關于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A. 第n電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2
B. 次外層中最多可容納的電子數(shù)為18
C. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層
D. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱,學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法:
方案一:學生甲用水作試劑,比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二:學生乙用稀鹽酸作試劑,比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
(1)以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是_____________。
(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶,投入稀鹽酸中,現(xiàn)象不十分明顯,請分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于過氧化物的敘述正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A. 7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
B. 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=98.2 kJ/mol,ΔS=70.5 J/mol·K,該反應低溫能自發(fā)進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色,1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A.過氧化鈉的電子式為,則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為×1=0.1mol,故A錯誤;B.2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1,△S=70.5Jmol-1K-1,則△G=△H-T△S<0在任何溫度下都小于0,故B正確;C.過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時,過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價,發(fā)生還原反應,所以1mol過氧化氫失去2NA電子,故C錯誤;D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,氫氧根與NH4+反應生成氨水,所以NH4+會減小,故D錯誤;故選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為: c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題A.b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點硫酸銨水解,促進水的電離、c點顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點溶液中水的電離程度最大的是a點,故B錯誤;C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。
考點:考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我們生活中處處都與化學有密切關系。
(1)洪災過后,飲用水可用漂白粉消毒。
①工業(yè)上將氯氣通入石灰乳 [Ca(OH)2]中制取漂白粉,反應的化學方程式為_______________________。
②Cl2是一種有毒氣體,如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染。化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏,有關反應的化學方程式為3Cl2(g)+8NH3(g)=6NH4Cl+N2(g),若反應中消耗Cl21.5mol,則被氧化的NH3的體積為_______________________L(標準狀況)。
(2)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。
①電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式:______________________________________________;如何檢驗FeCl3腐蝕銅后的溶液是否含Fe3+_______________________________________。
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有可逆反應:,下列各條件的敘述中,能表明反應已達,平衡狀態(tài)的是( )
A. 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2:1:1
B. 壓強保持不變的狀態(tài)
C. 斷裂2 mol H-I鍵的同時生成1 mol I-I鍵
D. 混合物中各組成成分的含量不再改變
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【題目】美國普度大學研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關該工藝的說法錯誤的是( )
A. 該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C. 鋁鎵合金與水反應的化學方程式為:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D. 總反應式為2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】在容積固定的2L密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)nZ(g),反應過程中各物質(zhì)的量與時間的關系如圖所示.完成下列填空:
(1)n=______;
(2)Y的平衡濃度為_______;
(3)反應開始至平衡,X 的反應速率v(X)=______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進行氯氣的性質(zhì)實驗,請回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO,則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為:______。
(2)C中盛有飽和食鹽水,其作用是_________,裝置D的作用_________。
(3)裝置E中氣體的顏色為_______,E中Cl能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是________。
(4)F中是FeCl溶液,現(xiàn)象是________,發(fā)生反應的離子方程式為__________。
(5)G中是AgNO溶液,現(xiàn)象是___________,有關化學反應的離子方程式為_________。
(6)H中盛有NaOH溶液,其作用是_______,發(fā)生反應的化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
選項 | 被提純物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入適量Cl2 |
B | Cl2 | H2O (蒸氣) | 通入濃硫酸中 |
C | 銅粉 | 鐵粉 | 加入過量鹽酸并過濾 |
D | CO2 | HCl | 通入飽和的碳酸鈉溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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