在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g) + bY(g)cZ(g) + dW(g)，反應(yīng)達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的1/2，當(dāng)再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍。下列敘述中不正確的是
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．a(chǎn) + b < c + d
C．Z的體積分數(shù)增大D．X的轉(zhuǎn)化率下降
C

試題分析：C項：將氣體體積壓縮到原來的1/2，假設(shè)不移動，W的濃度為原平衡的2倍，故平衡逆向移動，Z的體積分數(shù)減小，故錯。故選C。
點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)濃度的變化判斷平衡移動的方向，進而判斷化學(xué)計量數(shù)關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是： ①混合氣體的密度 ②容器內(nèi)氣體的壓強 ③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A．①④B．②③
C．②③④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某短周期元素原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生：

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙為NO2。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 。
② NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃劑。N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1，2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1，寫出肼(N2H4)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：                             。
③二甲醚（CH3OCH3）也被稱為21世紀的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等，“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。b電極是        極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                        。

(2)若丙為SO2。
①把乙滴入硫酸銅晶體，觀察到的現(xiàn)象是                             。
②完成SO2使KMnO4褪色的離子方程式：
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定條件下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=     ；反應(yīng)達平衡時，若改變其中一個條件x，則符合圖中曲線的是         

a．x表示溫度，y表示n(SO2)    b．x表示壓強，y表示SO2的轉(zhuǎn)化率
c．x表示n(SO2)，y表示n(O2)   d．x表示n(SO3)，y表示化學(xué)平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一化學(xué)平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。由此得出的正確結(jié)論是
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．（m+n）＜（p+q）
C．壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率減小
D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在體積一定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）＋N（g）2E（g）若開始時只充入2molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%； 若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是  
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可確認發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是(    )
A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變了壓強
C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）="13" mol，nt（NH3）="6" mol，計算a=              。
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=                。

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