Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應： N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="13" mol，n_t（NH₃）="6" mol，計算a=              。
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量=               。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=             。
（4）原混合氣體中，a∶b=             。
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=                  。
（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=                。

Answer 1

（每空2分，共12分）
（1）16（2）8 mol（3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2

試題分析：（1）利用物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以（a-13）mol：6mol=1：2，解得a=16，故答案為：16；
（2）反應達平衡時，混合氣體為=32mol，其中NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，故答案為：8mol；
（3）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，
所以故原混合氣體為16mol+24mol=40mol，
由（3）知平衡混合氣體的組成為：N₂12 mol，H₂12 mol，NH₃為8 mol．
所以平衡混合氣體的物質(zhì)的量為12mol+12mol+8mol=32mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案為：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，由（3）b=24mol，所以a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案為：2：3；（5）由（3）可知，開始是氫氣的物質(zhì)的量為24mol；
平衡時參加反應的氮氣的物質(zhì)的量為4mol，參加反應的氫氣的物質(zhì)的量為12mol，
所以達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）==1：2，
故答案為：1：2．
（6）N₂+3H₂　　2NH₃，
開始（mol）：16　　b　　　　　　0
變化（mol）：4　　12　　　　　 8
平衡（mol）：12�。╞-12）8
平衡時，NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，所以×100%=25%，解得b=24，
所以平衡混合氣的組成為：N₂12 mol，H₂12 mol，NH₃為8 mol，
平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案為：3：3：2。
點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度不大，注意基礎知識的掌握與三段式解題法的步驟。