Question

有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是（　�。�

• A、離子半徑大小：r（Y^2-）＞r（W³⁺）
• B、W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應
• C、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
• D、X、M均能與氯形成由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，Z為Na、Y為O元素；W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X原子序數(shù)為8+11-13=6，故X為C元素，X、M同主族，則M為Si，據(jù)此解答．

解答： 解：有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，Z⁺與Y^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合離子所帶電荷可知，Z為Na、Y為O元素；W是地殼中含量最多的金屬，則W為Al，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和，則X原子序數(shù)為8+11-13=6，故X為C元素，X、M同主族，則M為Si，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大�。簉（O^2-）＞r（Al³⁺），故A正確；
B．W、Z的氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，故B正確；
C．碳元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，O元素單質(zhì)存在氧氣、臭氧，故C錯誤，
D．X、M均能與氯形成的物質(zhì)分別為CCl₄、SiCl₄，均由極性鍵構(gòu)成的正四面體非極性分子，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律．