Question

某高分子化合物的單體A含硅、碳、氫及一種鹵素．
①其標(biāo)況下的蒸氣密度為5.76g/L．
②取12.9g該有機(jī)物溶于水，過(guò)濾除去沉淀后，加水配成100mL溶液，取10mL溶液加入足量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，經(jīng)稱量，質(zhì)量為2.87g．
③將12.9g的A在足量氧氣中灼燒，產(chǎn)生鹵化氫、二氧化碳、水和一種白色固體．將所得鹵化氫、二氧化碳、水蒸氣先后通過(guò)足量的飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和堿石灰，堿石灰增重17.6g．
（1）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量

 

．
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式，并寫出該有機(jī)物在氧氣中灼燒的化學(xué)方程式（方程式中有機(jī)物以分子式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量與標(biāo)況下氣體摩爾體積之間的關(guān)系M=ρV_m計(jì)算出該單體的摩爾質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算出該有機(jī)物的物質(zhì)的量，再根據(jù)②生成白色沉淀氯化銀的質(zhì)量確定該有機(jī)物中含有的氯原子數(shù)目；根據(jù)③確定該有機(jī)物中含有的碳原子數(shù)目，再根據(jù)Si的相對(duì)原子量及該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量確定該有機(jī)物中含有的Si、H數(shù)目，最后確定該有機(jī)物分子式；根據(jù)該有機(jī)物分子式寫出其燃燒的化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）標(biāo)況下的蒸氣密度為5.76g/L，則該高分子化合物的單體的摩爾質(zhì)量為：M=5.76g/mol×22.4L/mol=129g/mol，
故答案為：129 g/mol；
（2）12.9g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：n=

12.9g

129g/mol

=0.1mol，
取10mL溶液加入足量硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，該白色沉淀為AgCl，2.87g氯化銀的物質(zhì)的量為：

2.87g

143.5g/mol

=0.02mol，0.02mol氯化銀中含有0.02mol氯離子，則100mL原溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為：0.02mol×

100mL

10mL

=0.2mol，則該有機(jī)物分子中含有Cl原子的數(shù)目為：

0.2mol

0.1mol

=2；
堿金屬增重的質(zhì)量為17.6g二氧化碳的質(zhì)量，17.6g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，0.1mol該有機(jī)物分子中含有0.2mol氯原子，生成了0.2mol氯化氫，0.2mol氯化氫與碳酸氫鈉溶液完全反應(yīng)生成0.2mol二氧化碳?xì)怏w，則0.1mol有機(jī)物中含有碳元素的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.2mol=0.2mol，該有機(jī)物分子中含有C原子的數(shù)目為：

0.2mol

0.1mol

=2，
有機(jī)物分子中含有Si、H原子的原子量為：129-35.5×2-12×2=36，由于Si的相對(duì)原子質(zhì)量為28，則該有機(jī)物分子中只能含有1個(gè)Si原子，其余為H原子，則含有氫原子數(shù)為：

36-28

1

=8，
所以該有機(jī)物的分子式為：C₂H₆SiCl₂；
該有機(jī)物在氧氣中灼燒生成氯化氫、二氧化硅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂H₆SiCl₂+4O₂

△

2CO₂+SiO₂+2HCl+2H₂O，
答：該有機(jī)物的分子式為C₂H₆SiCl₂；C₂H₆SiCl₂+4O₂

△

2CO₂+SiO₂+2HCl+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握利用質(zhì)量守恒、有機(jī)物燃燒確定有機(jī)物分子式的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．