Question

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變��；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則：
（1）該反應(yīng)的△H

 

0（填“＞”或“＜”），且m

 

1（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（假設(shè)容器的體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率

 

，B的轉(zhuǎn)化率

 

． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（假設(shè)容器的體積不變）時(shí)混合物顏色

 

，
而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色

 

（填“變深”“變淺”或“不變”）．
（4）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol C（g）使其分解，氣體A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．則0～2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（C）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，據(jù)此答題；
（2）增加一種反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，據(jù)此答題；
（3）容器體積不變時(shí)加入C會(huì)使各物質(zhì)的濃度都會(huì)增大，恒壓充入氖氣時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，體積增大，反應(yīng)中的各物質(zhì)濃度變小，據(jù)此判斷顏色的變化；
（4）根據(jù)v=

△c

t

進(jìn)行計(jì)算．

解答： 解：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體體積不變，所以m=1，故答案為：＜；=；
（2）增加一種反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而自身的轉(zhuǎn)化率下降，所以加入B，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減��；
（3）容器體積不變時(shí)加入C會(huì)使各物質(zhì)的濃度都會(huì)增大，所以顏色加深，恒壓充入氖氣時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，體積增大，反應(yīng)中的各物質(zhì)濃度變小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺；
（4）由圖可知，反應(yīng)中A增加了0.1mol，根據(jù)方程式A（g）+B（g）?2C（g），得C分解了0.2mol，所以υ（C）=

0.2 1

2

mol?L^-1?min^-1=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.1mol?L^-1?min^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響平衡移動(dòng)的因素及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，中等難度，解題時(shí)要注意平衡移動(dòng)原理的靈活運(yùn)用．