【題目】某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解

(1)實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑,該試劑是 (填備選試劑的字母);

A.NH4HCO3 B.NH4Cl C.Ca(OH)2 D.NaOH

此時A中主要的玻璃儀器有 (填名稱);

(2)對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),其方程式為: ;

有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是 。

A.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時,可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.在一定條件下達(dá)到平衡時,反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是45

(3)E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,請在上圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管。

(4)寫出F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)填字母中的 使銅片溶解的質(zhì)量增多。

A.Na2CO3 B.NaCl C.CuSO4 D.H2SO4

【答案】(1)A 試管、酒精燈、導(dǎo)氣管

(2)4NH3+5O24NO+6H2O A

(3)

(4)8H++2NO3+3Cu=3Cu2++2NO+2H2O D

【解析】

試題分析:(1)由題意、裝置圖推斷,A中所盛的一種試劑一定是碳酸氫銨,因為它受熱分解生成氨氣、水蒸氣和CO2,水蒸氣和CO2與過量過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉、碳酸鈉和氧氣,氨氣與氧氣在鉑絲催化下反應(yīng)生成NO和水蒸氣,濃硫酸除去NO中的水蒸氣;碳酸氫銨是固體反應(yīng)物,且需要加熱,因此A中主要玻璃儀器為試管、導(dǎo)氣管、酒精燈;(2)C中發(fā)生了氨氣的催化氧化:4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O;A、其它變量不變時,增大一種反應(yīng)物的濃度,平衡右移,可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,A正確;B、工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時,不采用高壓條件,而采用常溫條件,因為增大壓強(qiáng)時平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,B錯誤;C、平衡濃度之比不一定等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比,而是由起始濃度和變化濃度決定,除非起始濃度之比等于45,C錯誤;(3)E為安全瓶,因此進(jìn)、出該裝置的導(dǎo)氣管都不需要太長;(4)F處銅片逐漸溶解的原理是8 H+ + 2 NO3 + 3 Cu = 3 Cu2+ +2 NO + 2 H2O,因為NO、過量O2與水反應(yīng)能生成稀硝酸;若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,則其中生成的硝酸銅含有硝酸根離子,該粒子在酸性條件下還能繼續(xù)氧化單質(zhì)銅,因此加入硫酸能使銅溶解質(zhì)量增多。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)組成的混合物中,若碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A5% B8.7% C17.4% D.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H+NO ===Cu2++NO2↑+H2O

B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl+2 H2O 2 OH+H2↑+Cl2

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2:Fe2++2OH===Fe(OH)2

D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2 Fe3++2 I===2 Fe2++I(xiàn)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),

配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是

a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立觀察是否漏夜。

b.不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。

c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。

d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

(2)在配制NaOH溶液時:

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1

(3)在配制硫酸溶液時:

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應(yīng)選用___________mL量筒最好;

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇是重要的有機(jī)化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),回答下列問題:

1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

2)已知:

甲醇脫水反應(yīng) 2CH3OHg═CH3OCH3g+ H2Og△H1=﹣23.9kJmol1

甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OHg═C2H4g+ 2H2Og△H2=﹣29.1kJmol1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OHg═CH3OCH3g△H3=" +" 50.7kJmol1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4g+ H2Og═C2H5OHg)的△H= kJmol1,與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是 ;

3)氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其中=11

列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=

A點(diǎn)總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù));

圖中壓強(qiáng)(P1P2,P3,P4)大小順序為 ,理由是 ;

氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290℃,壓強(qiáng)6.9MPa=0.61,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進(jìn)一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外,還可以采取的措施有 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl、SO42-、和NO3的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:

請回答下列問題:

1寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。

試劑X:,試劑Y:,

2上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是。

3按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有填化學(xué)式雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的,之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是填操作名稱。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,X既能與Y反應(yīng)又能與Z反應(yīng),且都屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

選項

X

Y

Z

A

Cu

HNO3

Fe(NO3)3

B

FeCl3

Zn

NaHCO3

C

O2

NH3

SO2

D

NH4Al(SO4)2

Ba(NO3)2

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)14CuSO45FeS212H2O===7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列說法正確的是

A. 只有硫酸銅作氧化劑

B. SO42既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C. 被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7

D. 1 mol硫酸銅可以氧化mol的硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),它們的物質(zhì)的量一定相等

B.任何條件下,等質(zhì)量的一氧化二氮N2O)和氧化碳所含的分子數(shù)必相等

C.1 L一氧化碳的質(zhì)量一定比1 L氧氣質(zhì)量小

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和硫酸中所含的H+數(shù)一定相等

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