【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為( )
A.1∶1∶1B.1∶3∶1
C.3∶3∶8D.1∶1∶4
【答案】D
【解析】
分析溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖,可知,加入1mol鐵粉,此時(shí)c(Fe2+)為0,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng):Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。再加入1mol鐵粉,c(Fe2+)由0變?yōu)?/span>3,可知此時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2。當(dāng)加入鐵粉的物質(zhì)的量為3mol時(shí),c(Fe2+)濃度由3變?yōu)?/span>4,則發(fā)生了:Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu。據(jù)此分析。
將鐵粉加入該稀溶液中,依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu。由圖可知,稀硝酸消耗1 molFe同時(shí)生成1molFe(NO3)3,溶液中Fe(NO3)3消耗了1mol Fe,而Cu(NO3)2消耗了1mol Fe,結(jié)合反應(yīng)方程式可知,消耗1 mol Fe需要4 molHNO3、2molFe(NO3)3和1 molCu(NO3)2,則原溶液中有4 mol HNO3、1molFe(NO3)3,1 molCu(NO3)2,則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成醫(yī)藥中間體F和Y。
已知:①
②
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是_________。
A.分子式是 B.F即能與HCl又能與反應(yīng)生成鹽
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng) D.的F最多可以和反應(yīng)
(2)C→D的反應(yīng)類型是________。
(3)在合成F的過(guò)程中,B→C步驟不能省略,理由是______________。
(4)D→E反應(yīng)所需試劑是____________。
(5)寫出同時(shí)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出其中1個(gè))____。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子②分子中含有
(6)利用已知信息,以X和乙烯為原料可合成Y,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選)。_______________注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁鐵合金在微電機(jī)中有廣泛應(yīng)用,某興趣小組為利用廢棄的鋁鐵合金設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程制備聚合硫酸鐵和明礬:
(1)室溫下Ksp[Fe(OH)3]=4×l0-38制備Fe(OH)3的過(guò)程中,pH=7時(shí)溶液中c(Fe3+) =________。
(2)聚合硫酸鐵是一種無(wú)瑪無(wú)窖、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、能與水混溶的新型絮凝劑,微溶于乙醇,其化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①寫出流程中的“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式_______,濃縮時(shí)向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是_________。
②加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH,所加試劑Y為_______;溶液pH對(duì)[Fe2(OH) x (SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖所示),試分析pH過(guò)。pH<3)導(dǎo)致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因:____________。
(3)明礬是一種常見鋁鉀硫酸鹽。
①為充分利用原料,試劑X應(yīng)為_______。
②請(qǐng)結(jié)合圖所示的明礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由濾液I制備明礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向?yàn)V液I中加入足量的含鋁廢鐵屑至不再有氣泡產(chǎn)生,過(guò)濾,_____。將溶液_______、過(guò)濾、并用酒精洗滌、干燥,最終得到明礬晶體。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化,其實(shí)驗(yàn)方案及記錄如下:
步驟和現(xiàn)象 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ.將等體積等濃度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合,過(guò)濾,得濾液X和白色沉淀Y | |
Ⅱ.向?yàn)V液X 中滴加幾滴飽和KI溶液 | 生成黃色沉淀M |
Ⅲ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴飽和Na2S溶液 | 沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Z |
Ⅳ.取少量白色沉淀Y,滴加幾滴濃氨水 | 沉淀Y逐漸溶解 |
(1)由步驟Ⅱ的現(xiàn)象可推測(cè),濾液 X 中除了含有Na+、NO3-,還含有的離子有_____。
(2)寫出步驟Ⅲ中生成黑色沉淀 Z 的離子方程式為_________________,白色沉淀Y 轉(zhuǎn)化為黑色沉淀 Z 的主要原因是___________。
(3)已知:Ag+ + 2NH3· H2OAg(NH3)2++2H2O,用平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因__________________。
(4)為了進(jìn)一步探究銀的難溶化合物沉淀溶解的多樣性,該同學(xué)又做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn) V:
①取少量黑色沉淀 Z 和黃色沉淀 M,分置于兩支試管中
②然后分別滴加同體積同濃度的稀硝酸,觀察到黃色沉淀 M 不溶解,黑色沉淀 Z 溶解,并且有無(wú)色氣體產(chǎn)生。綜合實(shí)驗(yàn)Ⅱ至實(shí)驗(yàn) V 的信息,下列預(yù)測(cè)正確的是__________
A.黑色沉淀 Z 比黃色沉淀 M 更難溶于水
B.黑色沉淀 Z 溶解于稀硝酸是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C.由步驟Ⅳ可以推測(cè):實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
D.在步驟Ⅳ之后,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有 AgCl 沉淀生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí),溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為:___________。
②上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率為v正= k正·x2(HI),逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時(shí),v正=________min-1
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,相應(yīng)的點(diǎn)分別為_________________(填字母)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是
A. 該物質(zhì)能使溴水和酸性髙錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同
B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C. 該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有3種
D. 除去乙苯中混有的苯乙烯,可以通入等量氫氣反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為 0.01mol/L)的pH和原子半徑的關(guān)系如下圖所示。其中,Y為碳元素。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. X是硫元素
B. Y的最高價(jià)氧化物的電子式為
C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中僅含離子鍵
D. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HClO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.l00mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均0.l00mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中洛液的電導(dǎo)率如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+):B<A=C
D. B點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列我國(guó)科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是
A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B.氘、氚用作“人造太陽(yáng)”核聚變?nèi)剂?/span> | C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料 | D.開采可燃冰,將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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