【題目】下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(  )

N23H22NH3,2NH33H2N2

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2,Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3

CH3CH2OHCH2===CH2H2O,CH2===CH2H—OHCH3CH2OH

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進行,又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。

N23H22NH3,2NH33H2N2在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行,又能向逆反應(yīng)方向進行,屬于可逆反應(yīng);

2NaHCO3Na2CO3H2O↑CO2,Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不屬于可逆反應(yīng);

CH3CH2OHCH2=CH2H2O,CH2=CH2H—OHCH3CH2OH兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不屬于可逆反應(yīng);

2NaCl22NaCl, 2NaCl2NaCl2兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同,不屬于可逆反應(yīng);

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )c(SO42)的關(guān)系曲線說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

A.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N21.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)3H2(g ) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

B.NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol1

C.2NO2=O22NO  ΔH=+116.2 kJ·mol1

D.S(s)O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296.8 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液,再利用含碘廢液獲取NaI固體,實驗流程如下:

已知反應(yīng)2I+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+

回答下列問題:

1)過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

2)反應(yīng)CuI被氧化,還原產(chǎn)物只有NO2,該反應(yīng)的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應(yīng),則需要標況下______________LO2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

3)化合物B中含兩種元素,鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8,則化合物B的化學式為_____________。

4)反應(yīng)中生成黑色固體和無色氣體,黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵,則反應(yīng)的化學方程式為______。

5)將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中,一段時間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na)n(Cl)可能為75

D.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能為1021

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有兩種金屬組成的合金A,在合適的條件下可按下圖進行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略),已知F為紅褐色沉淀,請回答:

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學式)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空:

1)配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟:計算稱量溶解→(冷卻后)__洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)___、__

2)取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗編號

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時,NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達到終點的標志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有:___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當,部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下說法不正確的是(

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+Cl-構(gòu)成,陰、陽離子個數(shù)比為11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):時,;稀溶液中,;;紅磷的化學式為P,白磷的化學式為,已知:

;

;

下列結(jié)論正確的是

A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水,放出熱量

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