【題目】下列裝置正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用圖1裝置制備乙酸乙酯

B. 用圖2裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱

C. 圖3常用于分離熔沸點(diǎn)不同的液體混合物

D. 圖4可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，圖1裝置導(dǎo)氣管深入到飽和碳酸鈉溶液中去了，這樣容易產(chǎn)生倒吸，所以該裝置不能用于制備乙酸乙酯，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，圖2裝置通過(guò)醋酸與碳酸鈉的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，但由于醋酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳中混有醋酸，需要用碳酸氫鈉溶液除去，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，圖3裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，圖4裝置中需將苯換為CCl4，CCl4密度大于水，在下層，水可用于吸收HCl氣體，CCl4可起到防倒吸的作用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是

編號(hào)

①

②

③

分散質(zhì)

Mg(OH)2

HCl

NH4Cl

備注

懸濁液

1 mol/L

1 mol/L

A. 向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)

B. 為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好

C. ①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)

D. 向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

B. 采取蒸發(fā)溶劑的方法可以使溶液從a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5

D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：

醋酸濃度/mol·L－1

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

（1）寫出醋酸的電離方程式：__________________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是__________________。

（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測(cè)得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為____

（4）25℃，將0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10，則該混合溶液中由水電離出的c(OH-)=___________mol/L，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)，c(Na＋)－c(CH3COO－)＝______________mol/L。

（5）下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是___________

a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸 b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量鎂粉 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液

（6）室溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5 ，則CH3COO－的水解常數(shù)Kh= ____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

　請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加____，該過(guò)程的現(xiàn)象為__________________________________________________。

（2）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是___________________________________。

（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、____________、灼燒、______、稱量。

（5）若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LiBH4為近年來(lái)儲(chǔ)氫材料領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）反應(yīng)2LiBH4=2LiH＋2B＋3H2↑，生成22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。

（2）下圖是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：

Mg(s)＋2B(s)=MgB2(s) △H＝________。

（3）采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料，并對(duì)Al－LiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究：

①如圖為25℃水浴時(shí)每克不同配比的Al－LiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時(shí)間變化關(guān)系圖。由圖可知，下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a．25℃時(shí)，純鋁與水不反應(yīng)

b．25℃時(shí)，純LiBH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

c．25℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量越高，1000s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積越大

②如圖為25℃和75℃時(shí)，Al－LiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)＝25%]與水反應(yīng)一定時(shí)間后產(chǎn)物的X－射線衍射圖譜(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。

從圖中分析，25℃時(shí)Al－LiBH4復(fù)合材料中與水完全反應(yīng)的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)，產(chǎn)生Al(OH)3的化學(xué)方程式為_________________。

（4）如圖是直接硼氫化鈉－過(guò)氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（ ）

（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子）

A

B

C

D

勒夏特列原理

元素周期律

蓋斯定律

阿伏伽德羅定律

實(shí)驗(yàn)方案

結(jié)果

左球氣體顏色加深

右球氣體顏色變淺

燒瓶中冒氣泡

試管中出現(xiàn)渾濁

測(cè)得為、的和

與的體積比約為2:1

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】馬來(lái)酸酐（順-丁烯二酸肝）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹(shù)脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

己知：

I．++

II．

III．+H2O(代表烴基)

回答下列問(wèn)題：

（1）C的名稱是__________，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______

（Q）B的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，F含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中與C具有完全相同的官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有兩個(gè)峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________（不考慮立體異構(gòu)）。

（5）己知：氨基（）與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)I。在由F制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L，L分子式為，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（6）寫出由B合成酒石酸（的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)下面列出了幾組物質(zhì)：A.金剛石與石墨；B.丙烯與環(huán)丙烷；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.液氨與氨水；F. 與；G. 與，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

①同位素_________

②同素異形體_________

③同系物_________

④同分異構(gòu)體_________

⑤同一物質(zhì)_________。

(2)下列物質(zhì)中：①Ar ②MgBr2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤CS2 ⑥NH4Br ⑦BaO ⑧RbOH。只存在共價(jià)鍵的是_________ (填序號(hào)，下同)，只存在離子鍵的是_________，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是_________，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是_________。

(3)異丁烷的一氯代物有_________種，新戊烷的一氯代物有_________種。C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有_________種，C5HCl11的同分異構(gòu)體有_________種，乙烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)所得產(chǎn)物最多有_________種。

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