氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為 。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為 kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為： ； 。
（1）HN3或N3H (1分) 4.48(1分)
（2）64 kg (2分)
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O (2分) 8NH3+6NO2=7N2+12H2O (2分)（寫成NH3· H2O也給分）
解析試題分析：（1）N(N)=43.0×0.977÷14=3，N(H)=(43.0-14×3)÷1=1，分子式為 HN3；
n(HN3)=4.30÷43=0.1mol，根據(jù)原子守恒得到n(H2)=0.05mol，n(N2)=0.15mol
標況下體積為（0.05+0.15）×22.4=4.48L
（2）該反應方程式為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，根據(jù)方程式計算可得m(N2H4)=64kg
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
考點：考查元素化合物及反應熱的計算有關問題。
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F能使紅色濕潤石蕊試紙變藍色，它們之間能發(fā)生如下反應：
① A+H2O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H2O
（1）寫出它們的化學式：D_______________，F(xiàn)_______________。
（2）寫出①反應的化學方程式：_______________________________
（3）寫出反應③的離子方程式：___________________________。
（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應的化學方程式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g)＋NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為K= 。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是 ；濾渣可循環(huán)利用，濾渣的主要成分是 (填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1︰1。若n(NO)：n(NO2)＞1︰1,則會導致 ；若n(NO)：n(NO2)＜1︰1,則會導致 。
（4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化荊和催化劑等。
工業(yè)制硫酸銅的方法很多。
（1）方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是_____________________,此法的最大缺點是____________________________。
（2）方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：
①稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是__________________、________________；
向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是_______________________________。
②請說出調(diào)整PH為4的目的是_______________________；由濾液得到無水硫酸銅的實驗操作是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
許多含氯物質(zhì)與生活密切相關,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。
已知：純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題：
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H2O2外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2 d．鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。
回答下列問題
（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；
（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。
（3）本校化學興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：
| | 實驗事實 |
| 事實一 | 水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。 |
| 事實二 | 盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。 |
| 事實三 | 普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。 |
| 事實四 | 在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。 |
| 事實五 | 1g（0.036mo1）Si和20mL含有l(wèi)gNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾，催化還原法和氧化吸收法師常用的處理方法。
（1）用化學方程式表示NO2形成酸雨的過程____________________________
（2）利用NH3和CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物。
①NH3的電子式
②熱穩(wěn)定性 NH3 CH4（填“＞”=“<”）
③已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(l) △H1=akJ/mol； 欲計算反應CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2H20(l)+2N2(g)的焓變 △H2則還需要查詢某反應的焓變△H3，當反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時，△H3=bkJ/mol，該反應的熱化學方程式是__________________________據(jù)此計算出△H2= kJ/mol （用含a、b的式子表示）。
（3）利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物。首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣。已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式______________________________________現(xiàn)有標況下的O233.6ml，理論上可以處理該氮氧化物______ml（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（15分）
某學習小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料：SO2Cl2常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是 。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和 的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。
（1）研究反應的產(chǎn)物。向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH－外）只有SO42－、Cl－ ，證明無色液體是SO2Cl2。
① 寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式 。
② 檢驗該溶液中Cl－的方法是 。
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應的化學方程式，并闡述理由______。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（16分）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。2分
（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應的化學方程式是 。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如圖所示。則： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發(fā)生反應的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是 (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結(jié)果如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測溶液 的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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