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【題目】化學與生活、社會密切相關。下列有關說法正確的是

A. 在人體內酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產品以防腐保鮮

C. 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

D. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使病毒的蛋白質發(fā)生變性

【答案】D

【解析】試題分析:A.人體內沒有分解纖維素的纖維素酶,纖維素在人體內不能水解,A項錯誤;B.甲醛有毒,能破壞蛋白質的結構,不但對人體有害,而且降低了食品的質量,B項錯誤;C.光導纖維的主要成分是二氧化硅,不屬于有機高分子材料,C項錯誤;D.酒精能使蛋白質變性,因此可用醫(yī)用酒精殺滅病毒,起到消毒的作用,D項正確,答案選D

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與鏈烴相比,苯的化學性質的主要特征為 ( )

A. 難氧化、難取代、難加成 B. 易氧化、易取代、易加成

C. 難氧化、易取代、難加成 D. 易氧化、易取代、難加成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)按系統(tǒng)命名法命名:

①(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5) (CH2)2(CH3)的名稱:_________________

的名稱:________________。

(2)溴乙烷發(fā)生消去反應的化學方程式:____________________________。

(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgOH2在水中達到溶解平衡時:MgOH2sMg2+aq+2OHaq)要使MgOH2進一步溶解,應向溶液中加少量的固體是

ANH4Cl BNaOH CNa2CO3 DFe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q

(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)

平衡常數K

________

________

________

(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________

A.加入催化劑,X點位置升高

B.反應熱 = E1 + E2

C.反應物總能量低于生成物

D.加入催化劑,E2不變

(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據:

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

實驗1從開始到反應達到化學平衡時,用去時間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。

(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。

(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室模擬合成硫酸的流程如下:

從下圖中選擇制取氣體的合適裝置:

(1)裝置C的名稱為__________,實驗室通常用裝置C制備_____

AH2 BC2H2 CCO2 DNH3

(2)實驗室用裝置D制備O2的化學方程式為____________________。

(3)若用裝置B制備SO2,可以選用試劑為_____。

A.濃硫酸、亞硫酸鈉固體 B.濃硫酸、銅片

C.稀硫酸、亞硫酸鈉溶液 D.濃硫酸、鐵屑

(4)SO2O2通過甲裝置,甲裝置的作用除了可以控制SO2、O2的流速外,還可以__________、__________

(5)使用乙處導出的有關氣體制成硫酸,下列a、b、c三套裝置中你選擇的是_______,該套裝置與其它裝置比較,其優(yōu)點是___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)寫出制取硝基苯的化學反應方程式_________________________________;

(2)寫出鎂鋁氫氧化鈉原電池的負極電極反應式___________________________

(3)氯氣是重要的化工原料,可以用來制備很多化工產品,比如可以制備凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4),寫出堿性條件下,由氯化鐵制備高鐵酸鉀的離子方程式___________;

寫出工業(yè)制漂白粉的化學反應方程式__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將適量鐵粉放入三化鐵溶液中,完全反應后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則己反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是

A2:3 B3:2 C1:2 D1:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.分子數不同的CO與N2的體積一定不等

B.體積相同的CO與N2的質量一定相等

C.質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同

D.質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等

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