【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)主要用作棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也可用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

(1)ClO2中Cl的化合價為________。

(2)從“母液”中回收的主要物質是________(填化學式)。

(3)“冷卻結晶”后需________(填操作名稱)，該操作用到的玻璃儀器有________。

(4)反應2中轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質量為________g。

【答案】＋4價 Na2SO4 過濾 玻璃棒、漏斗、燒杯 9.05

【解析】

由流程圖可知，用稀硫酸溶解氯酸鈉后，向溶液中通入二氧化硫，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和二氧化氯；二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水；亞氯酸鈉溶液在低壓55℃條件下蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到粗亞氯酸鈉產(chǎn)品。

(1)二氧化氯分子中氧元素的化合價為—2價，由化合價代數(shù)和為0可知，氯元素的化合價為+4價，故答案為：+4；

(2)由分析可知，氯酸鈉在酸性條件下與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和二氧化氯，則母液中的主要成分為硫酸鈉，故答案為：Na2SO4；

(3)冷卻結晶后要分離出固體，應用過濾的方法，過濾用到的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，故答案為：玻璃棒、漏斗、燒杯；

(4)二氧化氯氣體與氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液發(fā)生氧化還原反應生成亞氯酸鈉、氧氣和水，反應的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，由方程式可知生成2mol NaClO2，反應轉移2mol電子，則轉移0.1NA個電子時，生成NaClO2的質量為0.1mol×90.5g/mol=9.05g，故答案為：9.05。

練習冊系列答案
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【題目】為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入如圖所示的裝置a中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是( )

A.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應后有白色沉淀生成

C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液，作用是除去混合氣體中的SO2

D.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2，應該先檢驗SO3

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A. 充電時，陰極的電極反應為：Ni(OH)2+OH-+e-=NiO(OH)+H2O

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【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

(1)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質是__________________(填化學式)。

(2)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：_____________________，

(3)e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為__________(填離子符號)。

(4)d、m對應的離子還原性由強到弱順序為_________________________(填離子符號)。

(5)d、e、m的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。

(6)用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2∶1的化合物的形成過程：________________。

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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中加入的試劑是______。

(2)畫出虛線框內的實驗裝置圖____________，并注明所加試劑，說明裝置的作用_____________。

(3)裝置B中盛放的試劑是_____（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為________，化學反應方程式是________________。

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

(4)從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。_________。

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【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（g） △H1＝﹣1275.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） △H2＝﹣566.0kJmol-1

③H2O（g）＝H2O（l） △H3＝﹣44.0kJmol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：___。

（2）工業(yè)上甲醇利用水煤氣合成，反應為CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：

①平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為10%，則CO的轉化率為___。

②X軸上a點的數(shù)值比b點___(填“大”或“小”)。

③生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H＞0，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1。則T1___T2（填“＜”、“＞”、“＝”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為____。

（3）現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應的電極反應式___。在電解池中生成N2O5的電極反應式為___。

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【題目】下列說法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

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【題目】黑火藥爆炸時發(fā)生化學反應：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，完成下列填空：

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（2）上述反應的生成物中，屬于離子化合物的是___，其電子式為___。

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