【題目】A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的;B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2;C、 D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)E2+的簡(jiǎn)化電子排布式是__________;甲和乙沸點(diǎn)較高的是___________(填化學(xué)式);
(2)D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物的中心原子的雜化類型是_________
(3)同時(shí)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W,寫出這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式___________
(4)由B、D、E三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙,向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[E(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[E(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________
(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,則書寫鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________
【答案】[Ar] 3d9 H2O2 sp2 H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2 Be+2OH-=BeO22-+H2↑
【解析】
A、B、C、D、E為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A原子半徑是周期表中原子半徑最小的,則A是H元素;B可以和A形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物甲和乙,且原子個(gè)數(shù)之比分別是1:1和1:2;則B是O元素,形成的化合物甲是H2O2,乙是H2O;C、 D為同周期元素,C是所屬周期的主族元素中電負(fù)性最小的,則C是Na元素;D的單質(zhì)晶體是分子晶體,原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子,則D是S元素;E位于周期表的ds區(qū),E元素原子最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,則E是Cu元素。
(1)Cu2+的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ar] 3d9;甲、乙分別是H2O2、H2O,由于二者都是分子晶體,分子之間的作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高,所以沸點(diǎn)較高的是H2O2;
(2)D與B形成常見(jiàn)的具有還原性的陰離子SO32-立體構(gòu)型是三角錐形;則D顯最高正價(jià)時(shí)與B形成的常見(jiàn)化合物SO3的中心原子的雜化類型是雜化sp2 ;
(3)同時(shí)由A、B、C、D四種元素組成的兩種鹽M和W是NaHSO4、NaHSO3,前者是強(qiáng)酸的酸式鹽,起一元強(qiáng)酸的作用,后者是強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化硫,這兩種鹽溶液反應(yīng)的離子方程式是H+﹢HSO3-=H2O﹢SO2;
(4)由B、D、E三種元素組成常見(jiàn)鹽溶液丙是CuSO4,向丙溶液加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)中Cu2+與4個(gè)OH-的氧原子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合,可用示意圖表示為;
(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,鈹和鋁的性質(zhì)有相似性,鈹單質(zhì)和C的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生鈹酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí),該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷:
(1)該蓄電池的負(fù)極材料是_________,放電時(shí)發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)該蓄電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時(shí)附著在電極上。試寫出該電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)_______(用離子方程式表示)。
(4)氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 活動(dòng)性: |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬,右邊棉花變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性: |
C | 白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)楹谏?/span> | 溶解性: |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性: |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,加水稀釋,的值減小
B.0.1mol·L-1的硫酸鋁溶液中:c(SO42-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)
D.pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.濃度均為①的 ② ③ ④溶液中的大小順序?yàn)棰?/span>>①>②>④
B.濃度均為的溶液與NaClO溶液,溶液中陰、陽(yáng)離子的總濃度前者大于后者
C.為一元弱酸,在水溶液中存在:
D.的溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶液中的移向電極Y
B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為鐵棒且X為原電池的負(fù)極
C.X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),Y極上發(fā)生的還原是反應(yīng)
D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)為紫黑色粉末,是一種新型高效消毒劑。K2FeO4易溶于水,微溶于濃KOH溶液,在0~5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。一般制備方法是先用Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO(在較高溫度下則生成KClO3),KClO再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)即可制得K2FeO4。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1) 制備KClO。
①裝置B的作用_______。
②裝置C中三頸燒瓶置于冰水浴中的目的是________。
(2) 制備K2FeO4。
①裝置C中得到足量KClO后,將三頸燒瓶上的導(dǎo)管取下,加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反應(yīng)溫度,攪拌,當(dāng)溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)的離子方程式為______。
②向裝置C中加入飽和KOH溶液,析出紫黑色晶體,過(guò)濾。
(3) 測(cè)定K2FeO4純度。
測(cè)定制備的K2FeO4的純度可用滴定法,滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:a. + +2H2O= +Fe(OH)3↓+OH;b.2+2H+= +H2O;c. +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。稱取2.0g 制備的K2FeO4樣品溶于適量KOH 溶液中,加入足量的KCrO2,充分反應(yīng)后過(guò)濾,濾液在250 mL 容量瓶中定容。取25.00 mL 加入稀硫酸酸化,用0.10 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL,則該K2FeO4 樣品的純度為______。
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