【題目】I.某同學設計如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請回答下列問題:

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為_________________________

(3) 該實驗設計存在的缺陷是____________________,為了克服該缺陷,需要補充裝置D,其中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________

II.如圖為濃硫酸與銅反應及其產(chǎn)物檢驗的實驗裝置

回答下列問題:

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象:b___________________;c______________________。

(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式:_____________________________。

【答案】除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色沒有尾氣吸收裝置Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O品紅溶液褪色石蕊試液變紅色白色固體溶解,溶液變成藍色Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

I.(1)濃硫酸具有吸水性,常用作干燥劑,在實驗中吸收氣體a中的水蒸氣,故答案為:除去氯氣中的水蒸氣(或干燥氯氣);

(2)干燥氯氣不具有漂白性,氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸,方程式為:Cl2+H2O=HCl+HClO,次氯酸具有漂白性,因此證明氯氣和水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色,故答案為:裝置B中的有色布條不褪色,裝置C中的有色布條褪色;

(3)氯氣有毒,應進行尾氣處理,不能隨意排放到空氣中,可用堿溶液來吸收:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案為:沒有尾氣吸收裝置;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;

II. 濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2H2O反應方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O。

(1)二氧化硫具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色,二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芤猴@酸性,能夠使石蕊試液變紅色,故答案為:品紅溶液褪色;石蕊試液變紅色;

(2) 反應結束后試管a中有部分白色固體為無水硫酸銅,將a試管中的溶液慢慢倒入水中,硫酸銅溶于水,溶液變成藍色,故答案為:白色固體溶解,溶液變成藍色;

(3)濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO4、SO2H2O反應方程式為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Cu+2H2SO4()CuSO4+SO2↑+2H2O。

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【題目】運用所學知識,解決下列問題:

1AgNO3的水溶液呈______(填、)性,原因是(用離子方程式表示):_____;實驗室在配制AgNO3的溶液時,常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,目的是______。

2)今有常溫下五種溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液

NH4Cl溶液的pH_____7(填、),升高溫度可以_______(填促進抑制NH4Cl的水解;

pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填”“);

③濃度相同的下列三種溶液:(ANH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,則c(NH4+)由大到小的順序為___________(用序號填空)。

3)蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2AlCl3·6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因________。 (提示:SOCl2與水反應的化學方程式為SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑

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【題目】下列有關容量瓶的四種說法,正確的一組是

①標有使用溫度、容積和一條刻度線;

②不宜貯存溶液;

③不能用來加熱,不能作反應器;

④使用之前要檢查是否漏水;

⑤容量瓶用蒸餾水洗凈后,應干燥后再配制溶液。

A. 僅①②③④ B. 僅②③ C. 僅①②④⑤ D. 僅②③④

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【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中,不正確的是(  )

A. a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加冰醋酸

B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

C. 實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出

D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

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【題目】短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、YZ原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說法中一定正確的是( )

A. 元素非金屬性比較為:

B. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C. WY可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D. WX組成的化合物的沸點總低于由WY組成的化合物的沸點

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【題目】某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉中。

(1)寫出A中反應的化學方程式:___________。

(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是___________,有關反應的化學方程式是___________

(3)C中盛放CCl4的作用是___________。

(4)要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應實驗方法是___________。

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【題目】表示氫氣燃燒熱的是( )

A. H2(g) + 1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJ/mol

B. 2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H-483.6 kJ/mol

C. H2(g) + 1/2O2(g)H2O(l) H-285.8 kJ/mol

D. 2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ/mol

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【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為( )

A. B.

C. D.

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【題目】在密閉容器中進行如下反應 X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度可能為

A. Y20.4mol/LB. Z0.3mol/L

C. X20.2mol/LD. Z0.4mol/L

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