【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃。下列有關(guān)說法正確的是

A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快

B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鐵是固體，改變固體的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯誤；B．鈉是活潑金屬，很容易被空氣中氧氣氧化，所以不能將生成的氣體在空氣中冷卻，B錯誤；C．根據(jù)方程式可知，每生成2molH2，轉(zhuǎn)移的電子8mol，所以每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023，C正確；D．根據(jù)方程式3Fe + 4NaOH Fe3O4 + 2H2↑ + 4Na↑可知，該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高，做還原劑，說明該反應(yīng)條件下鐵的還原性比鈉強(qiáng)，D錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氣體分析中，常用CuCl的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量，其化學(xué)反應(yīng)如下：2CuCl+2CO+2H2O＝Cu2Cl22CO2H2O。

回答下列問題：

（1）Cu在元素周期表中屬于______（選填“s”、“p”、“d”或“ds”）區(qū)元素。研究人員發(fā)現(xiàn)在高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)Cu3+的電子排布式為______。

（2）C、N、O三種原子中的第一電離能最大的是______。NO3-離子的空間構(gòu)型是______。

（3）CO與N2互稱等電子體。

①它們的分子中都存在三個共價鍵，其中包含______個σ鍵，______個π鍵。

②下表為CO和N2的有關(guān)信息。

鍵的類型

A-B（單鍵）

A=B（雙鍵）

A≡B（叁鍵）

鍵能（kJ/mol）

CO

351

803

1071

N2

159

418

946

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是______。

（4）Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時配位原子是C而不是O的原因是______。

（5）阿伏加德羅常數(shù)的測定有多種方法，X射線衍射法就是其中的一種。通過對CuCl晶體的X射線衍射圖象分析，可以得出CuCl的晶胞如圖所示，則距離每個Cu+最近的Cl-的個數(shù)為______。若晶體中Cl-呈立方面心最密堆積方式排列，Cl-的半徑為a pm，晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)NA=______（列計算式表達(dá)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是

①明礬可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑

④實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞而不能用玻璃塞

A.①④B.②③C.③④D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是

A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g/mol

B. 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2OLiAlO2+ 4H2↑

D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：

（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。

（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。

（4）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，≈1.4）。

（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3＋2H+＝SO2↑＋S↓＋2Na+＋H2O

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO-＋H2O＋CO2＝HClO＋HCO3-

D.硫酸鋁銨與氫氧化鋇以1：2混合形成的溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行

C.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D.同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物C是一種藥物的中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br

②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH

回答下列問題：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。

（2）C→D的化學(xué)方程式為_______。

（3）D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______；F→G的反應(yīng)條件為_______。

（4）下列說法正確的是_______（填標(biāo)號）。

a. A中所有原子可能都在同一平面上

b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)

c．合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物

d．一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

（5）化合物F有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)_______。

① 屬于芳香族化合物，且含有兩個甲基；

② 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；

④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2:1:1。

（6）已知：苯環(huán)上有烷烴基時，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位。根據(jù)題中的信息，以甲苯為原料合成有機(jī)物，請設(shè)計合成路線：_______（無機(jī)試劑及溶劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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