Question

【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A. 有MnO2條件下的反應曲線是a曲線

B. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，反應的活化分子百分數(shù)增大

C. a曲線變?yōu)?/span>b曲線，平衡時H2O2的轉化率增大

D. b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.催化劑能夠降低反應的活化能，提高反應速率，所以MnO2作催化劑，有MnO2條件下的反應曲線是b曲線，A錯誤；

B.b使用催化劑，可降低反應的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨�分子，反應的活化分子百分�?shù)增大，B正確；

C.a曲線變?yōu)?/span>b曲線，途徑不變，始終態(tài)相同，則平衡時H2O2的轉化率不變，C錯誤；

D.為放熱反應，△H=(E1-E2)kJ/mol，則熱化學方程式為H2O2(l)=H2O(l)+O2(g) △H=-(E2-E1)kJ/mol, D錯誤；

故合理選項是B。