Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.W、X組成的化合物只含有極性共價(jià)鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl，氯氣與p在光照條件下生成r與s，0.01 mol·L－1 r溶液的pH為2，即氫離子濃度為0.01 mol·L－1，r溶液是一種強(qiáng)酸，則r為HCl，s通常是難溶于水的混合物，則p為CH4，氯氣與m反應(yīng)生成HCl與q，q的水溶液具有漂白性，則m為H2O，q為HClO，結(jié)合原子序數(shù)可知W為H元素，X為C元素，Y為O元素。

A. W（H）、X（C）組成的化合物種類繁多，其中乙烷分子（C2H6）中既有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵；故A錯(cuò)誤；

B. 氧元素氫化物為水或雙氧水，常溫下為液態(tài)，故B正確；

C. 氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負(fù)化合價(jià)，得電子能力比氯強(qiáng)，因此氧元素非金屬性比氯的強(qiáng)，高氯酸為強(qiáng)酸，碳酸為弱酸，氯元素非金屬性比碳的強(qiáng)，故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C)，故C錯(cuò)誤；

D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，碳酸屬于弱酸，故D錯(cuò)誤。

答案選C。