17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
D．0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

分析 A、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醛分子中含1個(gè)氧原子來分析；
B、銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來生成NO；
C、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含4條C-H鍵來分析；
D、氨氣為10電子微粒．

解答 解：A、44g乙醛的物質(zhì)的量為1mol，而乙醛分子中含1個(gè)氧原子，故1mol乙醛中含NA個(gè)氧原子，故A正確；
B、銅和40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，開始生成二氧化氮，后來生成NO，故生成的氣體的分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、14g乙烯的物質(zhì)的量為0.5mol，而乙烯中含4條C-H鍵，故0.5mol乙烯中含2molC-H鍵即2NA個(gè)，故C正確；
D、氨氣為10電子微粒，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個(gè)，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．醛或酮用與氰化鈉、氯化氨反應(yīng)，生成α-氨基腈，經(jīng)水解生成α-氨基酸，這是制備α-氨基酸的一個(gè)簡(jiǎn)便方法，該方法被稱為究Sttrcker氨基酸合成法，過程如圖所示，現(xiàn)需通過該方法制備甘氨酸（α-氨基乙酸）和丙氨酸（α-氨基丙酸），則所需的有機(jī)原料分別為（　�。�
A．乙醛和丙酮B．乙醛和丙醛C．甲醛和丙酮D．甲醛和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列相關(guān)圖示及對(duì)應(yīng)說法正確的是（　　）
A．
裝置可用于除去NO氣體中的NO2雜質(zhì)
B．
向圖裝置的溶液中滴入KSCN溶液不變紅色，可以說明鐵還沒有發(fā)生吸氧腐蝕
C．
裝置用于灼燒碎海帶以證明海帶中存在I-
D．
圖中的E1可表示有催化劑存在的條件下，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某藥廠在合成一種用于抑制血小板聚集的藥物時(shí)使用到中間體有機(jī)物M，圖為有機(jī)物M（）的合成路線：

已知：①B是石油裂解的主要產(chǎn)物，其產(chǎn)量用于衡量化工發(fā)展的水平．
②R?-CHO+Rˊ-CH2COOR$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$
回答下列問題：
（1）E的化學(xué)名稱是乙酸苯甲酯；C的官能團(tuán)名稱為羥基．
（2）反應(yīng)條件①為Cl2、光照．
（3）C7H7C1→A的化學(xué)方程式為．A+D→E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）．
（4）F分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列敘述不正確的是（　�。�
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極
D．若設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極放出11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實(shí)驗(yàn)，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象．試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
 III．將實(shí)驗(yàn) II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．/
 IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．/
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣 ；
（2）實(shí)驗(yàn) III證明：氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作
過氧化氫分解的催化劑；
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的目的是進(jìn)行對(duì)比．
【實(shí)驗(yàn)拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是BC．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑． 
B．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變．
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn)M 濾紙（用Na2SO4溶液的石蕊試液浸潤過）的a端顯藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化．回答：
（1）甲、乙分別是什么裝置？原電池、電解池．
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式．
A極：（負(fù)極Zn ）：Zn-2e-=Zn2+；     B極：（正極Ag）：Cu2++2e-=Cu；
C極：（陽極Pt）：4OH-+4e-=2H2O+O2↑；     D極：（陰極Cu）：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．298K時(shí)，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化的圖象如下．下列說法正確的是（　�。�
A．b～c段，隨著NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大
B．若a點(diǎn)pH=4，且c（Cl-）=100c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可用pH試紙測(cè)定其pH
D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（C1O-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．由下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
事  實(shí)結(jié)  論
AHClO與H2SO3反應(yīng)生成H2SO4和HCl非金屬性：Cl＞S
BN2比白磷穩(wěn)定得多非金屬性：N＜P
C在約800℃時(shí)，金屬鈉可從熔融的KCl中置換出K金屬性：Na＞K
D工業(yè)上電解Na3AlF6和Al2O3的熔融混合物得到Al金屬活動(dòng)性：Na＞Al
A．AB．BC．CD．D

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