【題目】某校化學(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況,甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。
已知:①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機物的沸點:
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點(℃) | 34.7 | 78.5 | 117.9 | 77 |
(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后,分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。
(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液,其作用是________(填序號)。
A.吸收乙醇 B.除去乙酸
C.乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無水氯化鈣,分離出______________;再加入____________(填序號);然后進行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰
(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,乙同學(xué)利用圖2所示裝置進行了以下四個實驗,實驗開始先用酒精燈微熱3 min,再加熱使之微微沸騰3 min。實驗結(jié)束后充分振蕩試管B,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:
①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L-1。
②分析實驗________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
【答案】 分液 ABC 乙醇 C 6 6 AC
【解析】(1)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是分液。(2)由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸,所以飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、使乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小,有利于分層析出,但不能加速酯的生成,提高其產(chǎn)率,D錯誤,答案選ABC;(3)由于無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。,因此首先分離出乙醇;由于酸或堿均能使乙酸乙酯水解,所以應(yīng)該再加入無水硫酸鈉;然后進行蒸餾,收集77 ℃左右的餾分,以得到較純凈的乙酸乙酯,答案選C。(4)①本題是研究實驗D與實驗C相對照,證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用的條件,題中采用了一個變量,實驗C 3molL-1 H2SO4,實驗D鹽酸,所以達到實驗?zāi)康,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,實驗C 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3molL-1 H2SO4,實驗D 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸,要保證溶液體積一致,才能保證乙醇、乙酸的濃度不變,鹽酸體積為6mL,實驗D與實驗C中H+的濃度一樣,所以鹽酸的濃度為6molL-1;②對照實驗A和C可知:試管Ⅰ中試劑實驗A中使用1mL18molL-1 濃硫酸,生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率,答案選AC。
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【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形
C. SF6中有4對完全相同的成鍵電子對 D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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【題目】下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是___________(填編號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為_______;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為___________。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。
A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W點所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C. pH=3.5的溶液中: c(Na+) + c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
D.向W點所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液的體積變化可忽略):c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體 B. 所有金屬元素都可以用焰色反應(yīng)來鑒別
C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維的主要成分都屬于硅酸鹽 D. pH值小于7的雨水稱為酸雨
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2↑
B. 電解飽和食鹽水獲取堿和氯氣:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C. 向碳酸氫銨溶液中加入過量石灰水:Ca2+ +HCO3- +OH-=CaCO3 ↓+H2O
D. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是( )
A.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.合成不粘鍋涂層的原料CF2=CF2屬于烴
C.葡萄糖是常見的單糖,它不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.石油裂解和煤的干餾都是物理變化
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫鍵是一種化學(xué)鍵 B. 同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C. 非金屬元素間不可能形成離子化合物 D. 離子化合物中一定不存在共價鍵
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【題目】下列氯化物中,既能跟金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由鹽酸和金屬反應(yīng)制得的是( )
A. CuCl2 B. MgCl2 C. FeCl2 D. AuCl3
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