下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A、H2O
B、CaCl2
C、NH4NO3
D、Cl2
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間也存在離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銨中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵、硝酸根離子中N原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氯氣分子中氯原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意C中還有配位鍵，配位鍵也屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味
B、不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
C、油脂和氫氧化鈉溶液共熱后可制得肥皂
D、蛋白質(zhì)在胃蛋白酶或胰蛋白酶作用下轉(zhuǎn)變?yōu)榘被?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)①溶液褪色
B、實(shí)驗(yàn)③溶液中看到一條光亮的通路
C、實(shí)驗(yàn)②溶液褪色
D、實(shí)驗(yàn)④飽和碳酸鈉溶液下方出現(xiàn)油狀液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B、1mol Cu與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣
C、配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+
1
2
O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A、CO的燃燒熱為283 kJ
B、
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C、2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D、CO2（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出452kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�
A、冰水混合物
B、鹽酸
C、純醋酸
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、明礬溶液中加入過量的氨水A13++4NH3?H20=AlO2-+4NH4++2H2O
B、在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO
 
2-
3
+2H+=CO2↑+H2O
D、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖．
（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
 
（填寫操作名稱）．
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．此處：硫酸濃度應(yīng)選擇
 
（a．濃硫酸  b.10moL?L-1硫酸  c.3moL?L-1硫酸  d．任意濃度硫酸）；溫度宜控制在
 
；加熱的同時(shí)需適當(dāng)補(bǔ)充水，原因是
 
．反應(yīng)中應(yīng)保持
n(Fe)
n(H2SO4)
 
1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復(fù)鹽可穩(wěn)定存在．如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得．過程中稀硫酸的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5mol SO2、3mol O2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3mol SO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫下列空格：
（1）生成SO3
 
 mol；
（2）O2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
 
；
（4）降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率
 
；v正
 
；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（5）保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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