【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學(xué)元素的關(guān)系圖：

（1）構(gòu)成小分子A、B、C、D、E的化學(xué)元素中，相同的元素有_____．

（2）寫(xiě)出下列高分子的名稱(chēng)：⑦___；⑨_____；⑩ _________．

（3）導(dǎo)致F1～Fn差別的原因是____________________________________．

（4）小分子C和D比較一定不同的是，前者含________，后者含______．

（5）寫(xiě)出下列物質(zhì)的具體名稱(chēng)：F2為______；F6 為________．

【答案】C、H、O 脂肪 DNA 蛋白質(zhì) 構(gòu)成多肽的氨基酸種類(lèi)、數(shù)量和排列順序不同，蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同 核糖 脫氧核糖 抗體 酶

【解析】

根據(jù)圖示中各物質(zhì)功能可推測(cè)圖示中小分子物質(zhì)：A是葡萄糖，B是脂肪酸和甘油，C是核糖核苷酸，D是脫氧核苷酸，E是氨基酸。糖類(lèi)的組成元素為C、H、O，脂肪的組成元素也是C、H、O，核苷酸的組成元素為C、H、O、N、P，氨基酸的組成元素為C、H、O、N，有的還含有S、P。

（1）根據(jù)分析可知，A是葡萄糖，B是脂肪酸和甘油，C是核糖核苷酸，D是脫氧核苷酸，E是氨基酸，它們均含有的元素為C、H、O。

（2）動(dòng)植物體中普遍存在的儲(chǔ)能物質(zhì)為脂肪，故⑦為脂肪。生物界主要的遺傳物質(zhì)是DNA，故⑨是DNA。染色體的主要組成成分是DNA和蛋白質(zhì)，⑨是DNA，故⑩是蛋白質(zhì)。

（3）蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)多樣性決定功能多樣性，構(gòu)成蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性的原因有：構(gòu)成多肽的氨基酸種類(lèi)、數(shù)量和排列順序不同，蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)不同。

（4）小分子物質(zhì)C是核糖核苷酸，D是脫氧核苷酸，組成二者的五碳糖中前者是核糖，后者是脫氧核糖。另外核糖核苷酸特有的堿基為U，脫氧核苷酸特有的堿基為T(mén)，另外二者還具有共同的三種堿基G、C、A。

（5）具有免疫功能，能消滅抗原的是抗體，故F2為抗體；具有催化作用的蛋白質(zhì)是酶，故F6為酶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NOCl雖然不穩(wěn)定，但其原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為_________________。

（2）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn( NOCl)(k為速率常數(shù))，測(cè)得v正和c(NOCl)的關(guān)系如表：

序號(hào)

c(NOCl)/(mol·L-1)

v正/(mol·L-1·s-1)

①

0.30

3.60×10-9

②

0.60

1.44×10-8

則n=_________；k=___________。

（3）25 ℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

①

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol

K1

②

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol

K2

③

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

K3

則該溫度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。

（4）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開(kāi)始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖曲線(xiàn)a所示，則ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)

的變化如圖曲線(xiàn)b所示，則改變的條件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min時(shí)，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B_____，沉淀D_____。

（2）寫(xiě)出①、④兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_______________________________________

④_______________________________________

（3）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

②_______________________________________

③_____________________________________

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)的陽(yáng)離子：___________________________。

（5）分別寫(xiě)出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途：

Al2O3︰_____________________________________

Fe2O3︰_____________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨(N2H4)的化學(xué)方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質(zhì)子數(shù)為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數(shù)量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價(jià)鍵總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)溶液中XO42－ 和SO32－的離子數(shù)目之比為1∶2時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應(yīng)用越來(lái)越廣泛。

（1）某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用__________(填儀器名稱(chēng))量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測(cè)量結(jié)果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線(xiàn)圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________________。

④若圖中某一點(diǎn)pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH的變化曲線(xiàn)如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來(lái)的 c(H+)。

（3）25 ℃時(shí)，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域有著許多應(yīng)用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)溶液的PH,鐵離子就會(huì)全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過(guò)計(jì)算確定應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

①寫(xiě)出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式：____________________。

②步驟3中現(xiàn)象a是____________________________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的描述正確的是（ ）

A.金屬都是銀白色、都有金屬光澤，能導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有延展性

B.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

C.鈉和鉀的合金可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在4份碘化鉀淀粉溶液中，分別加入下列物質(zhì)，不能使溶液變藍(lán)的是( )
A.氯化氯
B.溴水
C.氯氣
D.碘的酒精溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案