Question

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T₁

 

T₂（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m

 

2（填大于、等于或小于）．
（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強(qiáng)

 

，平衡

 

移動．
（4）當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡

 

移動．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短；由圖可知溫度T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動；
（2）由圖可知，T₂溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動；
（3）當(dāng)溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動；
（4）充入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，據(jù)此判斷化學(xué)平衡移動方向．

解答： 解：（1）由圖可知，溫度為T₁ 先到達(dá)平衡，溫度越高反應(yīng)速率越快，到達(dá)平衡的時間越短，故T₁＞T₂，溫度越高C%越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：大于；放熱；
（2）由圖可知，T₂溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓，C%減小，故增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，故m＞2，
故答案為：大于；
（3）當(dāng)溫度和容積不變時，在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，體系壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動，故答案為：增大；不；
（4）P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，即加壓后，C體積分?jǐn)?shù)降低，說明反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，充入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)前氣體體積小于反應(yīng)后氣體體積，則生成物濃度降低較快，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向右移動，
故答案為：向右（或向正反應(yīng)方向）．

點(diǎn)評：考查影響化學(xué)平衡的因素、平衡圖象等，難度中等，注意壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響．