7．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化
B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
D．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的

分析 A．化學反應中一定伴隨著物質(zhì)和能量變化；
B．催化劑不影響反應熱；
C．反應中存在能量變化，則反應物與生成物的總能量一定不相等；
D．在常溫、常壓下，焓變可以不標溫度和壓強．

解答 解：A．物質(zhì)發(fā)生化學變化時一定存在化學鍵的斷裂與形成，則一定伴隨著能量變化，故A正確；
B．升高溫度可以改變化學反應的反應熱，但使用催化劑只影響反應速率，不影響反應熱，故B錯誤；
C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量=生成物的總能量+放出能量（-吸收能量），故C錯誤；
D．沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫、催化劑對焓變的影響、能量守恒定律，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應為2Cu+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑．
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應條件不易控制，若控溫不當易生成Cu而使Cu2O產(chǎn)率降低．
（2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=-（b-2c-$\frac{a}{2}$）kJ•mol-1．
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．
序號溫度01020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是C（填字母代號）．
A．實驗的溫度：T2＜T1
B．實驗①前20min的平均反應速率 v（O2）=7×10-5 mol•L-1 min-1
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．該氯原子的相對原子質(zhì)量為$\frac{a}$
B．m g該氯原子的物質(zhì)的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量為aNAg
D．a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于膠體應用與其性質(zhì)的對應不正確的是（　　）
A．鑒別膠體與濁液（丁達爾效應）B．高壓除塵（電泳現(xiàn)象）
C．河海交匯處可沉積沙洲（聚沉）D．噴霧劑的應用（布朗運動）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA
B．5.6 g金屬鐵與足量稀鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3 NA
C．標準狀況下，ll.2 LSO3含有的分子數(shù)為0.5 NA
D．25℃、101 kPa時，64 g SO2中含有的氧原子數(shù)為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將X、Y、Z三塊金屬分別用導線兩兩相連浸入稀H2SO4中組成原電池．X、Y相連時，X為負極；Z、Y相連時，電流由Y→Z；Z、X相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡．這三種金屬的活動順序正確的是（　�。�
A．X＞Z＞YB．Z＞X＞YC．X＞Y＞ZD．Y＞Z＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學實驗操作中均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（　�。�
①過濾    
 ②蒸發(fā)    
③溶解       
④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體 
 ⑤測溶液的pH值．
A．①②④B．②③⑤C．①和④D．③和④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．不同溫度下，水溶液中c（H+）與 c（OH+）的關系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．若從a點到c點，可采用在水中加入酸的方法
B．b點對應的醋酸中由水電離的c（H+）=10-6mol•L-1
C．T℃時，0.05 mol•L-1的Ba（OH）2溶液的pH=11
D．c點對應溶液的Kw大于d點對應溶液的Kw

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4═MgSO4+CO2↑+H2O．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3 （填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+3CO↑
利用如圖2裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．
①B中盛放的溶液是b C中盛放的溶液是a（填字母）．
a．NaOH 溶液      b．KMnO4溶液      c．稀硝酸      d．NaHCO3溶液
②D中收集的氣體是CO（填化學式）．
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的化學方程式：3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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