Question

【題目】X、Y、Z、W、R 是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為 1：2，Y 原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為_____，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(3)元素W非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因_____。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式_____。

(5)Y和Z組成的化合物 ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】 8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱 SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO

【解析】

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1∶2，則為碳元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，為二氧化氮和二氧化硫，則Y為氮元素，R為硫元素。Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，Z為鋁元素，W和R是同周期相鄰元素，為磷元素，故X、Y、Z、W、R分別為C、N、Al、P、S，由此分析。

(1)X為碳元素，其最高價氧化物為二氧化碳，電子式為；Z為鋁元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)銅與氮元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液即稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，方程式為：8HNO3(稀)＋3Cu=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2O；

(3)W為磷元素，在ⅤA族。因為P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱，故非金屬性較弱；

(4)二氧化硫能使品紅褪色，工業(yè)上用氨氣吸收過量的二氧化硫，生成亞硫酸氫銨，故離子方程式為：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+；

(5)Z的氧化物為氧化鋁，X為碳，Y為氮氣，三者在高溫下反應(yīng)生成氮化鋁，因為Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，所以產(chǎn)物為一氧化碳，方程式為：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO。