Question

使用膽礬（CuSO₄?5H₂O）配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（　　）

• A、稱取膽礬25g，溶解在1L水里
• B、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里
• C、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L
• D、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題,化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：A.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L；
B．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算需要膽礬的質(zhì)量；
D．根據(jù)n=

n

M

計(jì)算膽礬的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；

解答： 解：A.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬加熱除去結(jié)晶水后為硫酸銅，16g硫酸銅的物質(zhì)的量為

16g

160g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；
C．需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol×250g/mol=25g，故C錯(cuò)誤；
D.25g膽礬的物質(zhì)的量=

25g

250g/mol

=0.1mol，溶于水配成1L溶液，其濃度為0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念、公式的理解與靈活應(yīng)用．注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算中要用溶液的體積計(jì)算而不是溶劑體積．