【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. t1時(shí)刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時(shí),因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
【答案】D
【解析】A.t1時(shí)刻前,鋁片做負(fù)極反應(yīng),Al發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+,故A正確;B.t1時(shí),隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故B正確;C.隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,銅做負(fù)極反應(yīng),電流方向相反,故C正確;D. NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2,燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O,故D錯(cuò)誤;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究人員為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶(提取液中酶蛋白濃度相同)的活性,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
分組試劑(mL) | 試管1 | 試管2 | 試管3 | 試管4 |
蒸餾水 | 2 | 2 | 2 | A |
pH=8緩沖液 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.5 |
淀粉溶液 | 1 | 1 | 1 | 1 |
甲生物提取液 | 0.3 | |||
乙生物提取液 | 0.3 | |||
丙生物提取液 | 0.3 | |||
總體積 | 3.8 | 3.8 | 3.8 | B |
結(jié)果如下表(注:“+”顯色,“++”顯色更深;“﹣”不顯色),請(qǐng)分析回答下列問題:
試管1 | 試管2 | 試管3 | 試管4 | |
顏色深淺程 | ++ | ﹣ | + | C |
(1)表中A的數(shù)值為 ,C的顏色深淺程度 (用“+“或“﹣”表示).
(2)該實(shí)驗(yàn)的自變量是 ,無關(guān)變量有 (寫出2種即可).
(3)除了用碘液檢驗(yàn)淀粉的剩余量來判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)果外,還可以用 試劑來檢測生成物的量.若用該試劑檢驗(yàn),顏色變化最深的試管是 .
(4)根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是:不同來源的淀粉酶,雖然酶蛋白濃度相同,但活性不同.造成實(shí)驗(yàn)中三種酶活性差異的根本原因是 .
(5)同學(xué)們還做了反應(yīng)速率與底物濃度關(guān)系的實(shí)驗(yàn).右上坐標(biāo)中已根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果畫出3號(hào)試管中酶活性的曲線,請(qǐng)你在坐標(biāo)中畫出2號(hào)試管中酶活性的曲線. .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈉是生活必需品,也是重要的化工原料.提純含少量泥沙的粗鹽,一般經(jīng)過以下操作流程:
(1)操作⑤中除用到鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外,還需要用到的儀器是 .
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”,并計(jì)算“精鹽”的制得率,發(fā)現(xiàn)制得率較低,其可能原因是(填序號(hào)).
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
(3)小明查閱相關(guān)資料得知:粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外,還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì).為了得到較純凈的氯化鈉,小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理(假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種).
①提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液.
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 , 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , .
②在濾液中加鹽酸的作用是、(用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶波,分別裝有Na2CO3和NaHCO3,用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是
①Ca(OH)2 ②鹽酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱
A. ②③ B. ①③ C. ①③ D. ②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫下NO2是無色氣體,能與水發(fā)生反應(yīng)
B.SiO2難溶于水,不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.濃硝酸能與銅反應(yīng)生成H2
D.實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物加熱來制取NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5 . 已知:①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 .
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(圖2)(夾持儀器已略去)為(填序號(hào)).
(4)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 .
(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度.用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2 , 再通入干燥SO2 , 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2 , 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離.繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 , 由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在氣體,綜合實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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