【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5 . 已知:①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 .
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 .
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(圖2)(夾持儀器已略去)為(填序號(hào)).
(4)檢測(cè)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 .
(5)為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進(jìn)行程度.用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2 , 再通入干燥SO2 , 集氣瓶中立即產(chǎn)生無(wú)色液體SO2Cl2 , 充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離.繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用足量稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀是 , 由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在氣體,綜合實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)過(guò)濾
(3)d
(4)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(5)白色沉淀是BaSO4;混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體;SO2+Cl2 SO2Cl2
【解析】解:(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2 , 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,所以答案是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態(tài),應(yīng)采取過(guò)濾進(jìn)行分離,
所以答案是:過(guò)濾;(3)a.裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故,故錯(cuò)誤;
b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大易產(chǎn)生安全事故,故錯(cuò)誤;
c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模叔e(cuò)誤;
d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),可以吸收,且防止倒吸,故正確;
所以答案是:d;(4)Na2S2O5中S元素的化合價(jià)為+4價(jià),因此會(huì)被氧化為為+6價(jià),即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4 , 用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗(yàn)樣品中是否含有硫酸根即可,實(shí)驗(yàn)方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,
所以答案是:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;(5)生成的白色沉淀為BaSO4 , 說(shuō)明NaOH溶液吸收分離出的氣體成分不是單一的SO2或Cl2,而是二者的混合氣體,在水溶液里發(fā)生了氧化還原反應(yīng),生成了硫酸根離子,同時(shí)也可知SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因?yàn)榉磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有達(dá)到100%,所以答案是:白色沉淀是BaSO4;混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體;SO2+Cl2 SO2Cl2 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1),測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. t1時(shí)刻前,A1片的電極反應(yīng)為:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1時(shí),因A1在濃硝酸中鈍化,氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)
C. t1之后,負(fù)極Cu失電子,電流方向發(fā)生改變
D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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【題目】酶指具有生物催化功能的高分子物質(zhì).在酶的催化反應(yīng)體系中,反應(yīng)物分子被稱為底物,底物通過(guò)酶的催化轉(zhuǎn)化為其他分子.幾乎所有的細(xì)胞活動(dòng)進(jìn)程都需要酶的參與,以提高效率.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)酶氧化酶與酚類底物在細(xì)胞中能實(shí)現(xiàn)分類存放,是因?yàn)榧?xì)胞內(nèi)具有 系統(tǒng),組成該系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)具有的功能特性是 .茶葉細(xì)胞中也存在眾多種類的酚類物質(zhì)與酚氧化酶.綠茶制取過(guò)程中必須先進(jìn)行熱鍋高溫炒制,這一過(guò)程的目的是 .
(2)茶樹的Rubicon酶在CO2濃度較高時(shí),該酶催化C2與CO2反應(yīng),Rubicon酶的存在場(chǎng)所為 ;該酶具有“兩面性”,在O2濃度較高時(shí),該酶催化C2與O2反應(yīng),產(chǎn)物經(jīng)一系列變化后到線粒體中會(huì)產(chǎn)生CO2,其“兩面性”與酶的 (特性)相矛盾.
(3)如圖中曲線表示將酶在不同溫度下保溫足夠長(zhǎng)時(shí)間,再在酶活性最高的溫度下測(cè)其殘余酶活性,由圖可得出: .為了驗(yàn)證這一結(jié)論,請(qǐng)以耐高溫的纖維素分解酶為實(shí)驗(yàn)材料,比較在低溫和最適溫度下儲(chǔ)存對(duì)酶活性的影響,寫出實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路: .
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【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),可向溶液中加入
A. 0.1 mol CuO B. 0.05 mol Cu2(OH)2CO3
C. 0.1 mol Cu(OH)2 D. 0.1 mol CuCO3
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【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì).實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色,則該溶液中含有(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)濾液中還存在Fe2+的方法為(注明試劑、現(xiàn)象).
(2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的是 .
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式為
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括:過(guò)濾、、灼燒、、稱量.
(5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g.
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【題目】對(duì)于食品添加劑,人們有不少誤解,甚至是“談虎色變”.根據(jù)國(guó)家的相關(guān)規(guī)定,食品按要求添加食品添加劑是安全的,只有過(guò)度使用或使用不安全的添加劑才會(huì)對(duì)人體造成傷害.下列物質(zhì)是我們生活中常見的添加劑,請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行分類:
①檸檬黃②加鐵醬油中的鐵③味精④苯甲酸鈉
(1)著色劑:(填序號(hào),下同);
(2)調(diào)味劑:;
(3)防腐劑:;
(4)營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑: .
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【題目】有一在空氣中放置了一段時(shí)間的NaOH固體,經(jīng)分析測(cè)知其含水7%,含Na2CO353%,其余為NaOH。取10克該樣品恰好和100毫升2molL-1的鹽酸反應(yīng),蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液可得到固體的質(zhì)量為( )
A.5.85克B.10克C.17.55克D.11.7克
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【題目】下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是( )
A.碳酸鈉(Na2CO3)
B.醋酸(CH3COOH)
C.乙炔
D.四氯化碳(CCl4)
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