【題目】已知:2X+Y2Z,反應(yīng)中ωZ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時(shí),v>v

B. 正反應(yīng)的H0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率va=vb

D. TT1時(shí),ω增大的原因是平衡向正方向移動(dòng)

【答案】B

【解析】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),產(chǎn)物Z的生成率最大,物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,所以T1時(shí)刻,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

A、T1時(shí),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),v=v逆,A錯(cuò)誤;

B、當(dāng)溫度高于T1時(shí),Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小,所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),即逆反應(yīng)方向是吸熱的,所以正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),即H0,B正確;

C、溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn),所以b的速率高于a點(diǎn)的速率,即vavbC錯(cuò)誤;

D、0-T1階段是化學(xué)平衡的建立過程,反應(yīng)開始向右不斷進(jìn)行,生成的Z的量越來越大,所以ω增大,D錯(cuò)誤,

答案選B。

【點(diǎn)晴】

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高,由此可以判斷0-T1階段是化學(xué)平衡的建立過程,以后是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響情況,根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)來解決。因此明確平衡狀態(tài)的特征以及圖像曲線變化趨勢(shì)是解答此類問題的關(guān)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)工業(yè)上利用N2H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式_________;

(2)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) H=-akJ/mol,己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-bkJ/mol,以CO2(g)H2(g)為原料也可合成氣態(tài)乙醇,并放出熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________。

(3)如下圖所示,某研究性學(xué)習(xí)小組利用上述燃燒原理設(shè)計(jì)一個(gè)肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業(yè)原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(即只允許陽(yáng)離子通過)。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

①甲裝置中正極的電極反應(yīng)式為:________________

②乙裝置中石墨電極產(chǎn)生產(chǎn)物如何檢驗(yàn)______,電解一段時(shí)間后,乙池中的溶液呈___性。

③圖中用丙裝置模擬工業(yè)中的________原理,如果電解后丙裝置精銅質(zhì)量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質(zhì)量為_____g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=___。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(I2)=0.5mol/Lc(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____。

(3)若該反應(yīng)800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時(shí)刻,測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則該時(shí)刻,反應(yīng)向____(填正向逆向,下同)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__________方法,化學(xué)方程式為____

2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用________試劑,離子方程式為________

3)通常用________試劑除去CO2中的HCl氣體,離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氣的主要組分為COH2;以天然氣為原料生產(chǎn)的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入相同量的CH4(g)CO2(g),改變?nèi)萜黧w積,測(cè)得平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度如下表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

容器溫度/

容器體積

物質(zhì)濃度/(mol·L1)

CH4

CO2

CO

300

V1

0.02

0.02

0.10

300

V2

x

x

0.05

350

V1

y

y

0.12

下列說法正確的是(  )

A.該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行

B.300 ℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C.V1V237

D.保持溫度和容器體積不變,開始時(shí)向甲容器中充入0.28 mol CO0.28 mol H2,CO轉(zhuǎn)化率一定大于2/7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.l00mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí),兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示,試回答:

(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________,NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌(SRB)是導(dǎo)致金屬微生物腐蝕最為普遍的菌種,鑄鐵管的一種腐蝕圖解如圖所示。下列說法正確的是

A.生成1molFeS,負(fù)極質(zhì)量增加32g

B.正極區(qū)溶液的pH變小

C.正極電極反應(yīng)式為:8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)+8e-S2-+4H2O

D.總反應(yīng):4Fe+4H2O+SO42-FeS+3Fe(OH)2+2OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO21 molO2,測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJ·mol1,維持容器溫度不變,第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ,此時(shí)再向容器中充入2 molSO21 molO2,達(dá)到新平衡,則下列說法正確的是

A.該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑,第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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