Question

【題目】I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。

(1)下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是_________。

a．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)以光的形式釋放能量

b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na

c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d

d．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子

(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是_________。

向硫酸銅溶液中先加過(guò)量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是_________。

Ⅱ.第四周期金屬與人類(lèi)的生產(chǎn)生活息息相關(guān)。

(3)目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_________。GaAs中Ga的化合價(jià)為_________。

(4)金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱(chēng)為高技術(shù)金屬。TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于_________(填“原子”“分子”或“離子”)晶體。

(5)鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_________。

Answer 1

【答案】b 氨分子與水分子間能形成氫鍵 非極性鍵 1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1) +3 分子 [Co(NH3)5SO4]Br

【解析】

(1)a．只有當(dāng)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，才能以光的形式釋放能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時(shí)不釋放能量，故錯(cuò)誤；

b．同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na，故正確；

c．基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4p，故錯(cuò)誤；

d．Bi原子最外層電子排布式為5s25p3，s能級(jí)上電子能量相同，p能級(jí)上電子能量相同，故錯(cuò)誤；

故答案為：b；

(2)氨分子和水分子之間易形成氫鍵，PH3和水分子不能形成氫鍵，氫鍵能增大氫化物的溶解性，所以NH3在水中的溶解度比PH3大得多；[Cu(NH3)4]SO4晶體為絡(luò)合物，含有配位鍵、極性共價(jià)鍵和離子鍵，不含非極性鍵，故答案為：氨分子與水分子間能形成氫鍵；非極性鍵；

(3)鎵與鋁同族，位于周期表第4周期ⅢA族，原子序數(shù)為31，最外層有3個(gè)電子，最高正價(jià)為+3價(jià)，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，As的電負(fù)性大于Ga，則GaAs中As元素化合價(jià)為-3，Ga元素的化合價(jià)為+3，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)；+3；

(4)TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，熔沸點(diǎn)較低，說(shuō)明TiCl4屬于分子晶體，故答案為：分子；

(5)往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不能電離出，為配離子，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明電離出Br-，Br-為外界離子，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH3)5SO4]Br，故答案為：[Co(NH3)5SO4]Br。