【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42﹣、Br﹣
C. =1.0×1012mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣
D.由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

【答案】B
【解析】解：A．滴加甲基橙顯紅色的溶液，顯酸性，H+、Cl﹣、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A不選； B．滴入KSCN顯血紅色的溶液含鐵離子，該組離子之間不反應，可大量共存，故B選；
C. =1.0×1012mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在HCO3﹣ ， 故C不選；
D．由水電離的c（H+）=1.0×10﹣13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+ ， 酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D不選；
故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0的圖象正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：

（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑，寫出該反應的化學方程式
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如表：

MnO2的質(zhì)量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結(jié)論是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如表實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：

試管

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

滴加試劑

5滴0.1molL﹣1FeCl3

5滴0.1molL﹣1 CuCl2

5滴0.3molL﹣1 NaCl

產(chǎn)生氣
泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結(jié)論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化。

G為不溶于稀硝酸的白色固體，溶液H的焰色反應呈紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）。

回答下列問題：

（1）在實驗室中收集氣體C，可選擇如圖（左下）裝置中的__________________________

（2）操作②的名稱是_______________

（3）寫出反應④的離子方程式：___________________________________________________

（4）寫出反應的化學方程式：___________________________________________________

（5）在實驗室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它依次通過如上圖中的Ⅰ、Ⅱ裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_________________，瓶Ⅱ中盛放的是_____________________

Ⅱ．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。

現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸 ________mL。

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還缺少的玻璃儀器是__________________。

（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，

下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_________。

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為（　�。�

A. 40 gB. 78mol·g -1

C. 78g·mol-1D. 40 g·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是（　）

A. ②、⑧、⑨對應簡單離子半徑依次減小

B. 該表中標注的元素全部是主族元素

C. 元素⑥和⑦的原子序數(shù)相差11

D. ④的最高價氧化物對應的水化物能與其氫化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，不會影響NaOH含量的測定
B.滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則不會影響計算結(jié)果
C.若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果偏小
D.可以不用將Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，直接滴加標準鹽酸，至不再有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是；（請用相關(guān)的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家將石墨烯(由石墨剝離的層狀結(jié)構(gòu))和碳納米管經(jīng)低溫脫水處理，獲得了一種“最輕材料”。該材料具有超強的吸附能力，且有望成為理想的儲能保溫、催化載體和吸音材料。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.石墨烯屬于有機物B.該材料吸油過程為物理變化

C.碳納米管是碳的一種同位素D.碳納米管屬于膠體分散系

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