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【題目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的體積(標準狀況)與溶液中某種離子(用Q表示)的物質的量的關系如下圖所示，下列說法中正確的是( )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b點時溶液中陰離子只有Cl－(不考慮OH－)

D. ab區(qū)間的反應：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D

【解析】離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，標準狀況下為1.12L，此時碘離子為0，而圖象中通入氯氣為1.12L時，碘離子仍為0.1mol，與實際不符合，故A錯誤；B．若Q是Br-，I-、Fe2+完全反應后，才發(fā)生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；C．根據(jù)C可知：b點時溶液中有Cl-，F(xiàn)e3+、Br-，故C錯誤；D．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先發(fā)生反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后發(fā)生反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反應消耗0.05mol氯氣，開始反應時氯氣的體積為1.12L，0.1molFe2+完全反應消耗0.05mol氯氣，此時氯氣的體積為2.24L，所以ab區(qū)間的反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的土要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有____________ (填化學式)。

(3)為保證產品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將 Fe3+還原為Fe2+ ，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的_____倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+ ，還原產物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式________________。

⑷“浸出液”中c(Ca2+) =1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時，溶液中c(F-)=______mol·L-1。[己知Ksp(CaF2) > 4.0×10-11]

(5)本工藝中，萃取劑與溶液的體積比(V0/VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是__________。

(6)己知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。己知電解總反應為：

2C6H13COONa + 2CH3OHC12H26 + 2CO2↑+H2↑+2CH3ONa

下列說法正確的是（_____）

A.圖中電源的A極為直流電源的負極

B.加入金屬鈉可以將酸轉化為鈉鹽，提高離子濃度，增強導電性

C.陽極電極反應為：2C6H13COO--2e- =C12H26+2CO2↑

D.反應一段時間后將電源正負極反接，會產生雜質影響正十二烷的制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗的敘述中，正確的是（ ）

A. 蒸餾操作時應將溫度計的水銀球插入液面下

B. 制乙酸乙酯時，將乙醇沿器壁注入濃硫酸中

C. NaOH溶液可以保存在帶橡膠塞的試劑瓶中

D. 用溶解、過濾的方法除去粗鹽中的氯化鈣和氯化鎂等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修5：有機化學基礎】

聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：

已知：

（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。

（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。

（3）寫出⑤的化學方程式為_________________________。

（4）M是符合下列條件的B的同分異構體

a．能發(fā)生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應

b．苯環(huán)上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構

c．能與FeCl3發(fā)生顯色反應

則M共有_______種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日本福島核電站泄漏的核燃料衰變產物有放射性元素、等，其中是個雙刃劍，醫(yī)院可以用它來治療甲狀腺癌；但是如果沒有癌癥，它也可能誘發(fā)甲狀腺癌。下列有關說法中不正確的是

A. 碘131I原子核所含中子數(shù)是78

B. 核能的利用證實原子的可分性

C. 碘127I原子和放射性碘原子131I屬于同位素

D. 碘127I原子和碘131I原子的質子數(shù)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究鹽酸被氧化的條件，進行如下實驗。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol/L濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol/L稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是_________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是_________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設計試驗Ⅳ進行探究（如圖1）：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是_______；將實驗現(xiàn)象Ⅳ中的i、ii作對比，得出的結論是_______。

④用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗Ⅴ：

ⅰ、K閉合時，指針向左偏轉

ⅱ、向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針偏轉幅度變化不大

ⅲ、再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指針向左偏轉幅度增大

將實驗V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作對比，得出的結論是___________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，在加入1mL濃HNO3，試管內液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產生棕黃色氣體，經檢驗含有NO2。

通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

實驗

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍，后褪色

Ⅱ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍，后褪色

Ⅲ

……

試紙先變藍，不褪色

（3）由上述實驗得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、__________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建構數(shù)學模型來研究化學問題，既直觀又簡潔。下列建構的數(shù)軸模型正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒后得到的氧化產物：

B. 鐵在Cl2中燃燒后得到的氧化產物：

C. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：

D. NH3與Cl2反應，反應產物：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)有很重要的用途．可用如圖流程來制備．根據(jù)題意完成下列各題：

(1)要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是 ．(按前后順序填寫)

a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結晶 d．灼燒 e．干燥

某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]3H2O)中鐵元素含量，做了如下實驗：

步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．

步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4﹣被還原成Mn2+．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．

步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4﹣，被還原成Mn2+．

(2)步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；

主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、 、定容、搖勻．

(3)步驟2中，加入鋅粉的目的是 ．

(4)步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為： ．

(5)步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 ．(選填“偏低”、“偏高”、“不變”)

(6)某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3])在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L(已折合成標準狀況下)氣體(是物質的量之比為4：5的混合氣體)．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．寫出該分解反應的化學方程式 ．

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